La mejor respuesta
Las respuestas anteriores han establecido muy cerca de lo que hace a un disolvente prótico o aprótico, pero no entienden el punto.
Un solvente prótico debe tener algo específico. El hecho de que pueda donar protones no lo hace prótico. Casi cualquier cosa puede donar un protón con una base lo suficientemente fuerte. Como disolventes, debe quedar claro qué puede ser prótico y qué no, ya que con frecuencia se utilizan ácidos y bases fuertes.
Sin embargo, si un disolvente es prótico o no, no se trata de acidez. Un solvente prótico es aquel que contiene un enlace altamente polarizado al hidrógeno.
Los átomos como O y N hacen esto. Este es un dipolo que, a su vez, es atraído por un par solitario en otro átomo (intramolecular o intermolecularmente). La mayoría de la gente se refiere a esto como un enlace de hidrógeno.
De los siguientes solventes, ¿cuáles son próticos?
Todos pueden aceptar un enlace H … pocos disolventes no pueden.
¿Lo que importa es que tengan un donante de enlaces de hidrógeno? Fuera de lo anterior, solo el agua es una elección correcta. (OH).
Si fue fácil, no debería ser difícil.
En este punto, debería ser una cuestión de saber qué significan las siglas de solvente, no si es prótico o no. Aprendió qué es un enlace de hidrógeno en química general (o biología de la escuela secundaria).
¿Qué hay de este?
¿Prótico o aprótico?
(Prótico).
Respuesta
Piénselo de esta manera. Haz un experimento. Obtenga 100 ml de agua destilada a 25 ° C y agregue 10 g de cloruro de sodio. Mide el volumen. Descubrirá muy rápidamente que el volumen es superior a 100 ml, por lo que la concentración p / v no es de 0,1 g / ml, es algo menor. Tampoco está ya a 25 ° C. Es esta combinación de efectos lo que hace que el denominador sea difícil de cuantificar.
Ahora haga otro experimento: tome 10 g de cloruro de sodio y agregue suficiente agua para llevar el peso combinado a exactamente 100 g. Puede estar muy seguro de que agregó 90 gy el volumen combinado será inferior a 100 ml. Sabes exactamente que se agregaron (90/18) moles de agua. Pero si lo lleva a 100 ml, termina agregando una pequeña cantidad de masa adicional que puede ser difícil de predecir por adelantado sin muchas tablas de búsqueda complicadas, y puede ser difícil de mantener regulada a una temperatura uniforme. Puede saberlo exactamente si crea la solución de esa manera, pero si no hace su experimento con cuidado, es fácil equivocarse o perder el control del conocimiento de la masa exacta de agua. Si hace el experimento con 10 gy luego usa el peso agregado como factor de corrección con 1 g para obtener una solución al 0.1\%, no llegará exactamente a 100 ml. Necesitará hacer un gráfico en una amplia gama de temperaturas y concentraciones para hacerlo bien.
La mayoría de los métodos experimentales aprovechan el hecho de que las soluciones diluidas no cambian mucho la densidad del agua, no significativamente. El volumen es más fácil de trabajar, pero más difícil de medir con precisión. Y cuando se mezclan masas, los volúmenes se vuelven muy difíciles de predecir.
El impacto exacto de un soluto en un volumen dado de una mezcla es determinable, pero es un trabajo difícil hacerlo. Se puede conocer con exactitud, pero no sin mucha información adicional. El peso se traduce muy rápida y rápidamente en moles, mientras que el volumen requería conocer la densidad de la mezcla y el impacto del soluto en la densidad para convertirlo primero en peso y luego en moles. Si conoce el volumen de una mezcla, no sabe cuál es el volumen menos el volumen de soluto.