La mejor respuesta
Eso es cloro.
Cl
Símbolo: Cloro
Número atómico: 17
Peso atómico: 35.4527
Clasificación del elemento: halógeno
Descubierto por: Carl Wilhelm Scheele
Fecha de descubrimiento: 1774 (Suecia)
Nombre Origen: Griego: cloros (amarillo verdoso).
Densidad (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Punto de fusión (K): 172,2
Punto de ebullición (K): 238,6
Aspecto: amarillo verdoso
gas desagradable
Radio atómico (pm): n / a
Volumen atómico (cc / mol): 18.7
Radio covalente (pm): 99
Radio iónico: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Calor específico (@ 20 ° CJ / g mol): 0.477 (Cl-Cl)
Calor de fusión (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Calor de evaporación (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Primera energía ionizante (kJ / mol): 1254,9
Estados de oxidación: 7
5
3
1
-1
Configuración electrónica: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Respuesta
La respuesta corta es que existe un complicado conjunto de interacciones entre los electrones y el núcleo, así como entre los propios electrones. Esto es lo que finalmente produce una configuración electrónica.
Siguiendo los elementos, el patrón en las configuraciones electrónicas se asemeja a una trayectoria de vuelo. Puede haber un poco de turbulencia en el camino, pero después de cada bache o dos, la trayectoria de vuelo vuelve a la normalidad.
Algunos de los baches son causados por el hecho de que en los bloques d y f, o los subconjuntos medio llenos se vuelven atractivos, tanto que puede haber una carrera poco digna para llegar a tales configuraciones. Así que al cromo, por ejemplo, le gusta adelantarse y adoptar una configuración 3d5 4s1 en lugar de la esperada 3d4 s2. Los efectos relativistas pueden influir. Por lo tanto, Lr es 7p1 7s2 en lugar del esperado 5d1 6s2.
Los puntos importantes son:
- Las configuraciones electrónicas son para átomos neutros, aislados y en estado fundamental. ¿Cuántos químicos han trabajado alguna vez con átomos aislados? Claro, algunos espectroscopistas de fase gaseosa lo hacen, pero casi todos los experimentos de química general se realizan en solución acuosa. Casi toda la química industrial se realiza en fases condensadas. Casi toda la química orgánica se realiza en solución. Ver: ¿Por qué enseñar la configuración electrónica de los elementos que hacemos?
- Dado que los iones son más importantes que los átomos gaseosos aislados para casi todos los átomos, y los iones importantes no tienen configuraciones electrónicas anómalas, hay pocas razones para preocuparse por las configuraciones electrónicas anómalas de los átomos. Será mejor que se concentre en las configuraciones electrónicas «características» sin anomalías en la ocupación de los orbitales dys en los elementos de transición o orbitales d, s y f en los elementos de transición internos. Véase: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California, p. 3.
Por ejemplo, considere las configuraciones electrónicas de los cationes trivalentes de los lantánidos:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
¡Sin irregularidades! Aquí:
½f = Eu + 2 (4f7) le gusta emular a Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) le gusta emular Lu + 3 (4f14) )
Luego está Ce + 4 (f0), que le gusta alcanzar el núcleo vacío de su progenitor lantánido, a saber, La + 3 (f0); y Tb + 4 (f7) alcanzando la misma configuración medio llena que Gd + 3 (f7).
Ver: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscú (en ruso), pág. 118)