Paras vastaus
Be: ssä vain kaksi pistettä, koska valenssielektroneja on vain kaksi.
Cl: lläsi on jokaisen ympärillä seitsemän pistettä, joista yksi seitsemän vieressä yhden Be-atomin pisteistä oktetin muodostamiseksi. Sinulla on kaksi Cl-atomia Be: n kummallakin puolella.
Vastaa
Be on 4 ja siinä on 2 elektronia valanssikuoressa, joka on uloin kuori 2s. Joten Be jakaa jokaisen valenssielektroninsa 1 Cl-atomin kanssa. Joten Be muodostaa yksittäisen sidoksen jokaisen Cl: n kanssa. atomia (koska nämä sidosparit ovat sigmasidoksia ja yksinäisiä pareja läsnä hyberdisoiduilla orbitaaleilla.)
Joten BeCl2-hybridisaation rakenteen mukaan on 2, joka on sp. Laske Cl-atomin hybridisaatio BeCl2: ssa. Koska molemmat ovat identtisiä, ota huomioon mikä tahansa niistä.
Cl-atomilla on yksi sigmasidos ja kolme yksinäistä paria (koska Cl: ssä on 7 elektronia valanssikuoressa, joista yksi jaetaan Be: n kanssa sigman muodostamiseksi sidos ja loput 6 ovat kuin 3 yksinäistä paria), joten Cl: n hyberdisaatio on 4, mikä on sp3.