Paras vastaus
Se on kloori.
Cl
Symboli: Kloori
Atomiluku: 17
Atomipaino: 35.4527
Elementtiluokitus: Halogeeni
Löytäjä: Carl Wilhelm Scheele
Löytöpäivä: 1774 (Ruotsi)
Nimi Alkuperä: Kreikka: kloori (vihertävän keltainen).
Tiheys (g / cm3): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Sulamispiste (K): 172,2
Kiehumispiste (K): 238,6
Ulkonäkö: Vihertävän keltainen
epämiellyttävä kaasu
Atomisäde (pm): ei ole
Atomimäärä (cc / mol): 18,7
Kovalenttinen säde (pm): 99
Ionisäde: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Ominaislämpö (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Fuusiolämpö (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Haihdutuslämpö (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 1254,9
Hapettumistilat: 7
5
3
1
-1
Elektroninen kokoonpano: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Vastaa
Lyhyt vastaus on, että elektronien ja ytimen sekä elektronien itsensä välillä on monimutkainen vuorovaikutusjoukko. Tämä tuottaa viime kädessä elektronikonfiguraation.
Elementtejä pitkin elektronikokoonpanoissa oleva kuvio muistuttaa sitten lentoreittiä. Matkan varrella voi olla hieman turbulenssia, mutta jokaisen tai kahden törmäyksen jälkeen lentorata palaa normaaliksi.
Jotkut kuoppista johtuvat siitä, että d- ja f-lohkoissa, täynnä tai puoliksi täytetyistä alakuorista tulee houkuttelevia niin paljon, että tällaisiin kokoonpanoihin pääsemiseksi voi olla hieman arvoton kilpailu. Joten esimerkiksi kromi haluaa päästä eteenpäin ja ottaa käyttöön 3d5 4s1 -kokoonpanon odotetun 3d4 s2: n sijasta. Relativistisilla vaikutuksilla voi olla merkitystä. Täten Lr on 7p1 7s2 kuin odotettu 5d1 6s2.
Tärkeitä seikkoja ovat:
- Elektronikonfiguraatiot ovat neutraaleja, eristettyjä, perustilan atomeja varten. Kuinka monta kemistiä koskaan työskentelee eristettyjen atomien kanssa? Toki muutama kaasufaasispektroskopisti tekee, mutta melkein kaikki yleiset kemialliset kokeet tehdään vesiliuoksessa. Lähes kaikki teollinen kemia tehdään tiivistetyissä vaiheissa. Lähes kaikki orgaaninen kemia tehdään liuoksena. Katso: Miksi opettaa elementtien elektronikonfiguraatiota?
- Koska ionit ovat melkein kaikkien atomien kannalta tärkeämpiä kuin eristetyt kaasumaiset atomit ja tärkeillä ioneilla ei ole epänormaaleja elektronikonfiguraatioita, ei ole juurikaan syytä huolehtia atomien epänormaaleista elektronikonfiguraatioista. Sinulla on parempi keskittyä ”tyypillisiin” elektronikokoonpanoihin ilman poikkeavuuksia siirtymäelementtien d- ja s-orbitaalien tai sisempien siirtymäelementtien d-, s- ja f-orbitaalien käyttöasteessa. Katso: Wulfsberg G 2000, epäorgaaninen kemia, University Science Books, Sausalito, Kalifornia, s. 3.
Harkitse esimerkiksi lantanidien kolmiarvoisten kationien elektronikonfiguraatioita:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Ei sääntöjenvastaisuuksia! Tässä:
½f = Eu + 2 (4f7) haluaa jäljitellä Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) tykkää jäljitellä Lu + 3 (4f14) )
Sitten on Ce + 4 (f0), joka haluaa saavuttaa lantanidiesikantansa tyhjän ytimen, nimittäin La + 3 (f0); ja Tb + 4 (f7) saavuttavat saman puoliksi täytetyn kokoonpanon kuin Gd + 3 (f7).
Ks. voitto 2 Vysshaya Shkola, Moskova (venäjäksi), s. 118)