Paras vastaus
Haluan kertoa pitkän matkan, jotta voit tasapainottaa myös muita yhtälöitä.
- Arvioi mitkä atomit hapettuvat ja pelkistyvät:
- Vetykationit muuttuvat vetykaasuksi: H ^ + \ oikeanpuoleinen H\_2
- Kalium muuttuu kaliumkationeiksi: K \ oikeanpuoleinen K ^ +
- Tasapainota atomien määrä näissä alkureaktioissa:
- 2 H ^ + \ oikeanpuoleinen H\_2
- K \ oikeanpuoleinen nuoli K ^ +
- Lisää elektroneja siten, että varaukset yhtälön molemmin puolin ovat samat. Voit myös käyttää hapetuslukuja, jos tiedät miten (ei näy tässä):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ oikealle H\_2
- K \ oikealle nuolelle K ^ + + e ^ –
- Kerro yhtälöt pienillä kokonaisluvuilla siten, että yhdessä reaktiossa tuotettujen elektronien määrä on yhtä suuri kuin toisessa reaktiossa kulutettu elektronien määrä:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ oikeanpuoleinen H\_2
- 2 K \ oikeanpuoleinen 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Lisää molemmat yhtälöt yhteen ja poista elektronit: 2 H ^ + + 2 K \ oikeanpuoleinen H\_2 + 2 K ^ +
- Lisää niin monta hydroksidianionia molemmille puolille kuin vasemmalla puolella on vetykationeja, jotta tämä reaktio tapahtuu neutraalissa liuoksessa: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ oikeanpuoleinen H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Korvaa vetykationit ja hydroksidianionit yhtä monella vesimolekyylillä: 2 H\_2O + 2 K \ oikeanpuoleinen H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Tarkista, ovatko jokaisen elementin atomien määrä ja varaukset samanlaiset molemmilla puolilla.
Vastaa
Joten, reaktio n sinulla on K + H2O ===> KOH + H2
Voit kirjoittaa yllä olevan reaktion uudestaan seuraavasti:
K + H (OH) =====> KOH + H2, tässä voimme tasapainottaa kummallakin puolella elementteittäin.
Aloitetaan vedyllä, meillä on yksi vety reagoivissa aineissa (älä ota huomioon OH: ta). Joten laitamme kaksi H: lle (OH). Tasapainottamisen vuoksi reaktanteissa on nyt kaksi OH-ryhmää, mutta yksi tuotteissa, ja siksi meidän on myös lisättävä 2 K: hon. Joten lopullinen tasapainoinen reaktio on,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
tai 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Toivottavasti tämä auttaa.