Paras vastaus
Ota katso jaksollista taulukkoa. Se jakautuu luonnollisesti 4 lohkoon. Kaksi vasemmanpuoleista saraketta liittyvät s-alikuoriin, oikeanpuoleisimmat kuusi saraketta liittyvät p-alikuoriin ja kymmenen saraketta, jotka ylittävät aukon, liittyvät d-alikuoriin. (Ohita vain neljäs, alareunassa oleva f-subshell-kyhmy!)
N = 1 -kuoressa on vain 1-alikuori, jossa on tilaa kahdelle elektronille, joten…
… Vety (H) ja helium (He) täyttävät sen! (n = 1 kuori täynnä 2n ^ 2 = 2 elektronia)
N = 2 kuoressa on 2s-alikuori (2 elektronia) ja kolme 2p-alikuorta (6 elektronia), joten…
… Litium (Li) ja beryllium (Be) täyttävät 2s …
… ja sitten boori (B) – Neon (Ne) täyttävät kaikki 2p-alikuoret (Joten n = 2-kuori on täynnä jossa 2n ^ 2 = 8) Neonilla on siis kokoonpano 2, 8.
Kun nämä kaksi kuorta on täytetty, meidän on aloitettava n = 3, jossa on 3s (2 elektronia), kolme 3p (6 elektronia) ) ja viisi 3d: tä (10 elektronia), joten…
… Natrium (Na) ja Magnesium (Mg) täyttävät 3: t ja sitten…
… Alumiini (Al) – Argon (Ar ) täytä 3p-alikuoret (antamalla argonille määritykset 2, 8, 8) ja sitten…
… yksinkertaistettu lähestymistapa alkaa mennä hieman kiskoilta!
Luulisi, että kalium (K) kiinnittäisi kiiltävän uuden elektronin kolmiulotteiseen kuoreen – mutta se ei! 4s-kuoressa oleva elektroni on itse asiassa alemmalla energiatasolla kuin yksi 3d: ssä, joten kalium laittaa sen ja kalsium täyttää sitten 4s.
Kun 4s on täynnä, 3d-alikuoressa on nyt tullut alhaisin käytettävissä oleva energiataso, joten Scandiumista (Sc) – sinkkiin (Zn) käytetään se.
OK – olemme palanneet raiteille 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d ja 4s kaikki täynnä (vaikka se tapahtui outossa järjestyksessä), ja nyt jatkamme Galliumin (Ga ) Kryptoniin (Kr) täyttämällä 4p-alikuoret. Siihen mennessä, kun se on valmis, meillä on Krypton, jossa on 2, 8, 18, 8. (ja n = 3 kuori on täynnä 2n ^ 2 = 18)
Sitten Rubidium alkaa 4d: stä, oikea ? Väärä! 5s on itse asiassa matalampi energia kuin 4d, joten…
… Rubidium (Rb) ja Strontium (Sr) käyttävät 5s: tä …
…, jota seuraa yttrium (Y) kadmiumiin ( Cd) 4d: n täyttäminen.
… ja sitten Indium (In) – Xenon (Xe) 5p: llä. Xenonilla on siis 2, 8, 18, 18, 8.
Muista vain, että tämä ei-intuitiivinen energiakaavio…
… johtaa d-lohkon pudottamiseen ja ilmestymiseen yhden jakson matalammaksi kuin jaksoit odottaa.
Vastaus
Luulen, että ymmärrän mitä tarkoitat, joten anna minun kirjoittaa kysymys uudelleen. Mietit, miksi orbitaaleilla, joilla on ensimmäinen kvanttiluku 3, on vain 8 elektronia kalsiumin tapauksessa, kun strontiumissa on 18.
Se johtuu siitä, miten orbitaalit täyttyvät: orbitaalien täyttäminen on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ {10} … jne.
Voit nähdä, että yhdellä kiertoradalla on ensimmäinen kvanttiluku 4 alkaa täyttyä ennen kuin kiertoradat 3 on tehty, selittäen, miksi kolmannen kiertoradan käyttöaste on strontiumissa 18 ja kalsiumissa vain 8.
Haluan myös neuvoa sinua työskentelemään vähän kemiassa käytetyn sanaston tarkkuudesta.