Paras vastaus
Minkä tahansa atomin perustilan elektronikonfiguraatio määritetään asettamalla elektronit ensin pienimmän energian kiertoradoille , täyttämällä ne ennen kiertoradalle siirtymistä seuraavalla suuremmalla energialla. Orbitaaleille, joilla on sama energia, elektronit sijoitetaan Hundin säännön mukaan, eli elektronit kiertoradoilla, joilla on sama energia, ovat mieluummin yksittäisillä kiertoradoilla kuin pareittain. Atomi-orbitaalit pienimmän energian ja suuremman energian järjestyksessä ovat 1 s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p jne. Tähän on oma malli, joka heijastuu jaksollisen taulukon organisaatiossa, joten sen sijaan, että muistaisit orbitaalien yksityiskohtia, voit voi vain muistaa, että kiertoradat määrittävät jaksollisen taulukon mallin ja pystyvät sitten lukemaan orbitaalit tarkastelemalla alkuaineiden jaksollista taulukkoa. Jaksollisessa taulukossa rivit edustavat elektronikuoria, kuten kerrokset sipulina. Sarakkeet edustavat kiertoradat ja kun luet jaksollisesta taulukosta vasemmalta oikealle, täytät orbitaalit jokaisessa kuoressa oikeassa järjestyksessä alhaisimmasta energiasta korkeimpaan. Taulukon kaksi ensimmäistä saraketta (maa-alkalielementit) edustavat s orbitaaleja. (Tätä keskustelua varten voit pitää heliumia siirtyneenä asentoon aivan berylliumin yläpuolelle.) Orbitaalit ovat pallomaisia symmetrisiä, ja siellä on vain yksi kutakin kuorta kohti, mutta jokainen kiertorata voi sisältää kaksi elektronia, yhden pyörimisen ylöspäin ja yksi pyöri alaspäin (yleensä ylänuolella ja alanuolella). Oikealla olevat kuusi saraketta edustavat p-orbitaaleja. On kolme p-orbitaalia, joilla on sama energia, px-, py- ja pz-kiertoradat, jotka kohdistuvat kolmiulotteiseen koordinaattiakselit x, y ja z. Näin muistat kolme p-orbitaalia kuorta kohden. D-orbitaalit ovat monimutkaisempia, mutta orbitaaleja on 5, yhteensä 10 elektronille. Voit etsiä kaavioita ja 5 d kiertoradat. F orbitaalit ovat lukumääräisesti 7 (jokaisessa kuoressa neljännestä ja ylöspäin) ja sisältävät yhteensä 14 elektronia. Tämä selittää, miksi jaksollisen taulukon keskialueella on 10 saraketta. jaksolliset taulukot ovat siirtymäelementtejä Jaksollisen taulukon t edustaa f-orbitaaleja, jotka esitetään yleensä erillään taulukon päärungosta, mutta se on vain mukavuus. Ihannetapauksessa se sijoitettaisiin yläpuolelle samalla tavalla kuin siirtymäelementit. Alarivit ovat harvinaisia maametalleja tai lantanideja, ja alin rivi ovat aktinideja. Mutta palatakseni alkuperäiseen kysymykseen – bromi on jaksollisen taulukon orbitaaliosassa toisesta viimeiseen -sarakkeeseen, ja se ”on halogeenia, kuten klooria ja jodia. Se on myös ensimmäisellä rivillä, jolla on siirtymäelementti -osio. Joten jaksollisen taulukon lukeminen alusta Bromin sijaintiin taulukossa antaa sinulle elektronikonfiguraation. Aloita 1s: n kiertoradalla kahdella elektronilla. Tämä vie sinut vedyn ja heliumin ohi (helium näkyy yleensä oikeassa reunassa, mutta Tämän keskustelun tarkoituksiin olisi parempi sijoittaa se hieman berylliumin yläpuolelle muiden orbitaalien kanssa.) Lukemalla järjestyksessä, ohitat litiumin ja berylliumin, niin että 2s. Toistaiseksi meillä on 1s2 2s2, mikä tarkoittaa kahta elektronia kummassakin orbitaalissa kummassakin ensimmäisessä elektronikuoressa. Jatkamalla alumiinia, aloitamme p-orbitaalien täyttämisen, kun pääsemme neoniin, olemme 1s2 2s2 2p6: ssa (ensimmäinen p-orbitaali on toisessa elektronikuoressa, joten se saa 2: n). rivillä, meillä on vielä kaksi alkalimaata, jotka ovat s 3s 2. Meillä on toinen p-s rivi niin, että s 3p6. Seuraava rivi antaa meille 4s 2 ja ensimmäisen siirtymäelementtien rivin. Nämä ovat itse asiassa kolmannessa elektronikuoressa, joten se tulee olemaan 3d, ei 4d, mutta p-orbitaalit ovat uloimmassa kuoressa, joten ne ovat uudelleen 4p. Olemme lähestymässä bromia, mutta kaikkien kuuden elektronin sijaan, kuten Kryptonissa, aiomme laittaa vain 5 siihen, koska menemme vain toisesta viimeiseen sarakkeeseen, joten lopullinen kokoonpano on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Jos haluat kuitenkin tutkia asiaa tarkemmin, saatamme haluta pohtia tarkemmin, kuinka nuo viimeiset elektronit täyttävät ulkokuoren. Tiedät, että p-orbitaaleja on kolmea lukua, joten ulompia kuorella voi olla useita muunnelmia, riippuen siitä, mikä p orbitaaleista on täytetty. Näillä tiloilla kaikilla on sama energia johtuvan symmetrian vuoksi, mutta geometria on erilainen, koska p orbitaalit px py ja pz kohdistuvat eri akseleihin. oikea tapa ilmaista elektroninen tila on kvanttisuppositio useista eri tiloista. Bromissa ero on siinä, missä p orbitaaleissa on puuttuva elektroni, ja myös, pyörittekö tämä lopullinen parittamaton elektroni ylös- vai alaspäin. yhteensä kuusi mahdollista grounia d-tilan kokoonpanot ovat kaikki rappeutuneet.Voit ilmaista perustilan näiden kuuden tilan superpositiona, mikä tarkoittaa, että se ”ei määritä, missä tilassa atomi on” todella ”, mutta sillä on yhtä suuri todennäköisyys havaita kussakin näistä kuudesta tilasta.
Vastaa
Br elektronien kokoonpano….
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p5…. tai… [Ar] 3d10, 4s2 4p5
Kun luetellaan kasvavan energian järjestyksessä, 4s: n alataso tulee 3d: n jälkeen. Yleinen väärinkäsitys on, että 3d on energiassa korkeampi kuin 4s. 20).
Kaavio on peräisin artikkelista ”Siirtymäelementtien elektronikokoonpanojen koko tarina”. WH Eugen Schwarz Journal of Chemical Education, osa 87, 4. huhtikuuta 2010 http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq115/artigos/The\_full\_story\_of\_the\_electron\_configurations\_of\_the\_transition\_elements.pdf