Paras vastaus
Vastaan tähän todella yksinkertaisesti , yleiset ehdot vain siinä tapauksessa, että opiskelet IGCSE / A-tasoa / vastaavaa, koska tiedän, että tätä opetetaan näillä tasoilla, ja tiedän, että tämän arvioivat kokeet ovat tällä viikolla ja seuraavalla.
Tämä on tausta tiedot, jotka sinun on tiedettävä:
Kun menet alas ryhmää, atomiluku kasvaa. Myös elektronikuorien määrä kasvaa. Ulkoelektronien ja ytimen välisellä elektronikuorella on ”suojaava” vaikutus, joka vähentää ulkoisten elektronien vetovoimaa ytimeen.
taulukon vasen puoli (eli ryhmä 1 ja 2):
Nämä reagoivat menettämällä elektroneja ja reaktiivisuus lisääntyy, kun menet ryhmään.
Tämä johtuu lisääntynyt elektronikuorien lukumäärä saa aikaan suuremman suojan ja suuremman etäisyyden ulompien elektronien ja ytimen välillä, mikä vähentää elektronien vetovoimaa ytimeen. Tämä tarkoittaa, että ulkoisten elektronien poistamiseen tarvitaan vähemmän energiaa, joten ne menetetään helpommin.
Taulukon oikealla puolella olevat elementit (ts. ryhmä 7 ja 6 – ei jalokaasuja):
Nämä reagoivat saamalla elektroneja ja reaktiivisuus vähenee, kun menet ryhmään.
Tämä johtuu jälleen lisääntynyt elektronikuorien lukumäärä alaspäin tarkoittaa suurempaa suojausvaikutusta ja suurempaa etäisyyttä ulompien elektronien ja ytimen välillä. Tällä kertaa, vaikka tulos on, että tulevat elektronit ovat vähemmän houkuteltuja ytimeen ja siten on vähemmän helposti saavutettavissa.
Vastaus
Kaikilla alkalimetalleilla (M) on yksi, löyhästi pidettynä, elektroni uloimmassa (valenssi) kuoressaan ja reagoi menettämällä elektronin muodostaen kationeja (M +). Kun siirryt ryhmästä alaspäin jaksosta toiseen (ts. Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), sisäkuoret täyttyvät ja uloin kuori on kauemmas ja kauemmas ytimestä:
Yksinkertainen tapa on, että sisempien kuorien elektronien negatiivisten varausten välinen hylkiminen (Na: lle esim. , 10) ja uloin elektroni kumoaa suurelta osin vetovoiman kaikkien paitsi yhdestätoista yhdestätoista protonista ja uloimman elektronin. Samoin K: n (Z = 19) kohdalla sisäkuorissa olevien elektronien negatiivisten varausten (K, 18) ja uloimman elektronin välinen hylkääminen kumoaa suurelta osin vetovoiman kaikkien 19 protonin paitsi yhden ja uloin elektroni. Tämä koskee kaikkia ryhmän jäseniä. Siten jokaisen alkalimetallin uloin elektroni näkee ”tehokkaan” ydinvaroituksen +1. Koska kuitenkin valenssielektronin etäisyys ytimestä kasvaa, kun siirryt alas jaksoja alaspäin, elektrostaattisesti niiden välinen voima heikkenee ja heikkenee, ne on helpompi ja helpompi poistaa (ionisaatioenergiansa vähenevät ja ne muodostavat kationeja helpommin) ja elementit muuttuvat reaktiivisemmiksi.