Paras vastaus
Kaikilla hapen isotoopeilla on 8 protonia. 8 protonin käyttö on itse asiassa hapen määritelmä.
Isotooppinumero (18) on protonien ja neutronien summa. Siksi hapessa 18 on 10 neutronia.
Elektronien määrä on hieman monimutkaisempi, koska elektronit ovat vain löyhästi sitoutuneet atomiin ”pilvessä”. Pelissä on kaksi päävoimaa. Yksittäinen atomi haluaa saada saman määrän elektroneja kuin protonit tasapainottamaan varausta. Mutta atomit haluavat myös täyttää niin sanotut elektronikuoret. Yksinkertaisin selitys on, että atomit todella haluavat, että niiden elektronien kokonaismäärä on yksi maagisten numeroiden sarjasta: 2, 10, 18, 36, 54, 86, 118. Koska happi alkaa 8 elektronista, se todella haluaa löytää 2 lisää päästäkseen maagiseen lukumäärään 10. Joten se joko etsii atomia, joilla on varastoitavaa elektronien ylijäämää (mikä johtaa ionisidokseen), tai atomeja, joilla on alijäämä, jonka kanssa se voi jakaa elektroneja (tuloksena on kovalenttinen) sidos). Ajattele sitä elektronien aikaosuutena, jonka se voi laskea kokonaismääräänsä.
Molemmissa tapauksissa happi pääsee 10 elektroniin, mutta se vaatii muiden atomien apua päästäkseen sinne. Eristetyssä yksinäisessä hapessa on vain 8 elektronia, mutta se etsii jatkuvasti toista atomia elektronien kanssa lainattavaksi tai varastettavaksi, kunnes se saavuttaa arvon 10.
Vastaus
Hapessa on atomi Joten atomin kutsutaan happiatomiksi, siinä on oltava 8 protonia. Esimerkiksi, jos atomissa on 9 protonia, se ei enää ole happea, vaan on sen sijaan fluoria. Mikään atomi, jolla ei ole 8 protonia, ei ole happea.
Elektronien määrän on oltava sama kuin atomissa olevien protonien lukumäärä, jotta se voidaan varata neutraalisti. Joten myös elektronien lukumäärän tulisi olla 8 .
Kuitenkin neutronit voivat vaihdella isotoopin mukaan. Hapen isotooppi on tietyntyyppinen happi. Voit esimerkiksi saada happea-15, jossa on 7 neutronia. Happi-16: ssa olisi 8 neutronia, happi-17: ssä 9 neutronia ja niin edelleen.
Helppo tapa löytää atomien neutronien määrä olisi tarkastella atomimassaa ja vähentää luku. protoneja siitä. Esimerkiksi, jos atomisi atomimassa on 14 ja tiedät, että atomissasi on 8 protonia, voit vähentää 8 14: stä, mikä antaa sinulle 6. Voit sitten kertoa, että sinulla on 6 neutronia. Tämä toimii, koska protonit ja neutronit ovat molemmat noin 1 amu kukin, kun taas elektronit ovat erittäin kevyitä, joten eivät yleensä vaikuta moniin laskelmiin.