Paras vastaus
Ero on sidoksen muodostavien atomien elektronegatiivisuus. esimerkiksi Cl-Cl on puhtaasti kovalenttinen ja Cl-F on polaarinen kovalentti, koska Cl: llä ja F: llä on erilainen elektronegatiivisuus. Polar saa nimensä samasta sanasta kuin magneetin navat, koska napainen kovalenttinen sidos toimii tavallaan kuin magneetti. Myöskään sivuna ei CH4: llä on polaarisia kovalenttisia sidoksia, koska C: llä ja H: lla on erilainen elektronegatiivisuus. Vaikka tässä tapauksessa CH4 on ei-polaarinen molekyyli, koska sillä on tetraedrinen geometria. jaettu elektronipari houkuttelee enemmän itseään kohti enemmän elektronegatiivista atomia, mikä johtaa sidoksen polaarisuuteen.
Esim. HCl … tässä Cl: llä on enemmän elektronegatiivisuutta verrattuna veteen, joten elektroninen pilvi on lähempänä Cl-ydin kuin toinen.
Nyt
Puhdas kovalenttinen sidos on se, joka muodostuu kahden samanlaisen atomin välille. Heidän elektronegatiivisuutensa ovat samat, joten jaettu elektronipari on keskellä.
Esim. Cl2-molekyyli .. täällä molemmat atomit ovat samat, joten sidoksissa ei ole napaisuutta …