Paras vastaus
Kiitos A2A: sta
Isoterminen prosessi määritellään yleensä prosessiksi, jossa lämpö siirtyy äärettömän pienen lämpötilaeron järjestelmän ja ympäristön välillä. Lämmön siirtämiseksi äärettömän pienen lämpötilaero-prosessin on oltava mahdollisimman hidas, jotta järjestelmä voidaan säätää lämpötilan muutosten mukaan.
Ihanteellisen kaasun ominaiskaasuyhtälö saadaan P * V / T = Vakio;
Jos T = vakio, yhtälö pienenee arvoon,
P * V = vakio
Tämä voidaan osoittaa PV-kaaviossa hyperboloina,
- Jos siirryt A: sta B: hen (paisuntaprosessi), kaasun määrä kasvaa ja paine laskee suhteellisen pitämällä näin tuotetta PV-vakio.
- Jos siirryt B: stä A: han (puristusprosessi), kaasun tilavuus pienenee ja paine kasvaa suhteellisesti.
Mistä tahansa kaavion kohdasta löydät P * V-vakio.
Vastaus
Ihanteellisen kaasuyhtälön mukaan paineen ja tilavuuden tulo on suoraan verrannollinen lämpötilaan. Suhteellisuusmerkin poistamiseksi käytetään vakiota R, joka tunnetaan nimellä Boltzmannin vakio.
PV = nRT
n = Moolien lukumäärä
Harkitse ainetta tila 1:
Sitten ihanteellinen kaasuyhtälö tilalle 1 on: P1V1 = nRT1
Kun olosuhteet muuttuvat, ts. paine, tilavuus tai lämpötila, aine saavuttaa tilan 2.
Ihanteellinen kaasuyhtälö tilalle 2 on: P2V2 = nRT2
Muutos tämän prosessin aikana: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Jos prosessi sattuu olemaan Isoterminen, silloin lämpötilamuutoksia ei tapahdu. Joten T2 = T1.
sitten, T2-T1 = 0
sitten, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
siis P2V2 = P1V1 .
Joten voimme nähdä, että PV on molemmissa tiloissa sama. Niinpä se on ollut vakio läpi, isotermisessä prosessissa.
Siksi PV = vakio, isotermisessä prosessissa.