Paras vastaus
Kaikissa hiilivetyjen palamisreaktioissa oletamme täydellisen palamisen hiilidioksidiksi ja vedeksi. ja seuraamamme rigmarole on… ..
\ alatuki {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Ei mitään tasapainoista}}
\ text {i. Tasapainota hiilet hiilidioksidina…}
\ alatukivarsi {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ pitkäsuora 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Hiilitasapaino tasapainossa}}
\ text {ii. Tasapainota sitten vedyt vedeksi …}
\ alatuki {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ pitkäsuora 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Hiilivedyt ja vedyt tasapainossa}}
\ text {iii. Tasapainota sitten hapen oksigeenit dioksipolttoaineena…}
\ alatuki {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {kaikki tasapainossa}}
Voit kaksinkertaistaa yhtälön, jos haluat, jos puoliintegraalinen kerroin dioksiinille loukkaa silmääsi. Mielestäni palamissteiometrian arviointi, mukaan lukien reaktiossa kehittynyt entalpia (eksotermi, miksi?), On helpompaa näillä ehdoilla … Alkaanit, joilla on ODD-määrä hiiltä, ottavat kiinteät kertoimet; kokeile sitä metaanille ja propaanille. Palamistiedot ilmoitetaan aina reaktiomoolia kohti kirjoitettuna …
Vastaus
Tasapainottaminen on yleinen tapa.
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O,
C: 2a = c,
H: 6a = 2d,
O: 2b = 2c + d,
Joten me voi selvittää,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7 / 2a, d = 3a,
Nyt voimme tehdä a = 2,
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Koska tämä yhtälö on yksinkertainen, on olemassa myös toinen menetelmä. C-atomien ja H-atomien tasapainottaminen voi olla paljon helpompaa.
Jokainen C2H6 voi tuottaa 2CO2 ja 3H2O,
Siksi tarvitsemme 7/2 O2. Nyt voimme kertoa tämän yhtälön molemmat puolet 2: lla.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
Anteeksi, parannan englannin taitoni. Jos kirjoitus- tai kieliopillani on jotain vikaa, ilmoita siitä minulle.