Paras vastaus
NaOH on toissijaisesti pilkattu, se voi absorboida kosteutta ilmasta. Niin emme voi ”valmistaa” sen vakioliuosta punnitsemalla suoraan NaOH: ta.
A) valmistetaan ensin noin 1 M NaOH-liuos: –
Molaarisuus = moolien määrä / tilavuus L: ssä
jos haluat valmistaa noin 1 M NaOH-liuosta 250 ml: n mittapullossa, sitten
1000 ml – 1 M – 40 g NaOH
250 ml. —1 M – xg NaOH: ta
Yhtälön yläpuolella oleva lomake
1000 ml × 1 M × X g = 250 ml × 1 M × 40 g
X = [250 × 1 × 40 ] ÷ [1000 × 1]
X = 10 g NaOH
Eli 250 ml NaOH-liuoksen valmistamiseksi liuotetaan 10 g NaOH-kiteitä 250 ml: n mittapulloon ja laimennetaan merkkiin asti tislatulla vedellä saat noin 1 M NaOH-liuosta.
B) NaOH-liuoksen standardointi: –
Ota noin 1 M NaOH, 25 ml kartiopulloon, lisää 2-3 tippaa fenolftaleiinin indikaattori ja titrataan normaalilla oksaalihappoliuoksella
Noin
1 M NaOH Vs oksaalihappoa
M1V1. = M2V2
M1 × 25 = 1 × V ml happoa tarvitaan neutriille
M1. = Vml ÷ 25 = XM
Tämä M1 on tarkka NaOH-liuoksen molaarisuus
Vastaus
Useimmiten kysytään 10\% w / v -liuosta varten;
mutta jos todella tarvitset w / w-liuosta (gravimetriseen analyysiin), se voidaan tehdä myös melko helppoa.
Ota kuiva 500 ml: n mittapullo (tiedämme että liuoksen tiheys on korkeampi kuin puhtaan veden, joten pullo ei tule liian täynnä).
Laita se vaakalle / asteikolle sekoitusmagneetin kanssa ja aseta asteikko nollaksi (tai tee tyhjän (ja kuivapainon) paino.
Paino 50 grammaa NaOH hiutaleita tai rakeita nopeasti (se on hyvin hygroskooppista)
kaada se suppiloon ja huuhtele suppilo ja painokuppi pulloon.
lisää noin 300 ml vettä ja laita se magneettisekoituslevylle.
-jäähdytä se pienessä kylvyssä juoksevalla kylmällä vesijohtovedellä, koska tämä on hyvin eksotermistä.
Kun jokainen asia on liuennut JA jäähdytetty huoneenlämpöön ,
kuivaa pullo ulkopuolelta ja laita se takaisin vaakalle.
Lisää muovisella vesiannostelupullolla siihen varovasti vettä, kunnes sinulla on 500 grammaa netto (vesi + NaOH ).
Laita se muutamaksi minuutiksi takaisin sekoituslevylle (jotta se olisi täysin homogeeninen) ja poista magneetti.
Nyt sinun 500 gramman liuos, joka sisältää 10 painoprosenttia w NaOH olisi valmis,
Huomaa, että nestetaso ei ole 500 ml: n merkillä, koska tiheys on painavampaa kuin puhdas vesi ja teimme 10\% w / w-liuoksen, ei w / v-liuoksen.
Koska et käytä täsmällistä tilavuutta, et todellakaan tarvitse mittamittaria, Erlenmeyer tai jopa dekantterilasit voivat toimia, mutta tiedä, että paljaana oleva NaOH-liuos voi reagoida ympäröivän ilman CO2: n kanssa .
On myös selvää, että se on 50 g NaOH: ta 500 g: n kokonaisliuoksessa; & ei 50 g + 500 g!