Paras vastaus
Tämä kysymys esitettiin CBSE Delhi 2012. Ans. on PCl4-.Keskustelu / selitys:
O.S. P: n osuus PCl4 +: ssa on (+5), kun taas PCl4: ssä se on (+3) .Mutta mainitaan, että ryhmän alapuolella korkeamman eli +5: n stabiilisuus pienenee inertin parin vaikutuksen takia. p: llä ei ole elektronia täytettynä d-alikuoressa, toisin sanoen ei enert-pari-vaikutusta tässä tapauksessa. näemme tietyissä yhdisteissä, joissa P-atomi on +3 OS: ssä yleensä epäsuhteessa hapettumistilaan -3 ja +5. Viittaava esimerkki: Yhdiste, kuten H3PO3, jossa P on +3-tilassa, on suhteeton H3PO4: ään (+5) ja PH3: een (-3) .Mutta H3PO4 ei ole suhteeton kuten se on vakaa +5-hapetustila. Nyt P: llä +5-tilassa ei ole tapaa menettää elektronia edelleen, vaan vain saada, mutta P: llä on elektronegatiivisuusarvo (2,19) jopa pienempi kuin H: llä (2,2). Edellä olevat seikat huomioon ottaen P +3 O.S: ssä on vähemmän vakaa kuin +5 O.S. Siksi PCl4- ei todennäköisesti ole olemassa.
Vastaa
Hei ..
PCl4 +: n olemassaoloa on hyvin vähän. Siksi voimme sanoa, että PCl4- esiintyy todennäköisemmin kuin PCl4 +.
P: n hapetustila PCl4 + 1: ssä on +5, kun taas P: n hapetustila PCl4-1: ssä on +3.
Kun siirrymme alaspäin ryhmästä, +5-hapetustilan vakaus heikkenee
ja +3-hapettumisen vakaus tila kasvaa.
Kloori kuuluu kolmanteen jaksoon. Siksi PCl4 + 1 -yhdiste on todennäköisemmin olemassa.
Pcl4-
Se on ”näki-näki” (tetraedrinen), P on keskellä ja yksinäinen pari elektroneja ja ympäröivä Cl (4 niistä).