Paras vastaus
Oletan Ca: lla, että tarkoitat Ca-atomia, et Ca-kationia (positiivisen varauksen sisältävää ionia) tai Ca-anioni (negatiivisen varauksen sisältävä ioni).
Kalsium (Ca) -atomilla on atomiluku 20, eli siinä on 20 protonia. Atomille elektronien määrä on sama kuin protonien lukumäärä, joten atomilla ei ole positiivista varausta tai negatiivista varausta. Tässä tapauksessa Ca-atomilla on 20 elektronia.
Elektronit täyttyvät kiertoradoille järjestyksessä 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, kunkin s kiertoradalla pitämällä korkeintaan 2 elektronia, kullakin orbitaalilla korkeintaan 6 elektronia ja kullakin d kiertoradalla jopa 10 elektronia. > Siten Ca-atomille, jolla on 20 elektronia, elektronikonfiguraatio on 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Vastaa
Lyhyt vastaus : Mg on 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; sen jalokaasun lyhenne on [Ne] 3s ^ 2.
On pidettävä mielessä kaksi sääntöä, kun yrität selvittää minkä tahansa perustilan atomin elektronikonfiguraation:
Sinun on noudatettava Aufbaun periaatetta, jonka mukaan elektronit asuttavat ensin pienimmällä energialla sijaitsevat atomirataalit. Aufbau-periaatteessa on kaksi osaa. Ensimmäinen on Klechkowskyn sääntö, jonka mukaan elektronit on osoitettava kasvavan arvon (n + l) järjestyksessä. Tasapeli, Aufbau-periaatteen toinen osa. Nämä kaksi sääntöä voidaan tiivistää piirtämällä diagonaaliset nuolet, jotka osoittavat näytön vasempaan alakulmaan seuraavassa kaaviossa. Nuolet osoittavat orbitaalien täyttämisen etenemisen Aufbau-periaatteen mukaisesti.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Tilaus olisi 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Jos sinulla on tietysti jaksollinen elementtitaulukko, voit tietysti seurata tietä jaksojen yli saadaksesi selville magnesiumin elektronikonfiguraation . Huomaa, että pääryhmäelementeillä on sama pääkvanttiluku, kun taas siirtymämetalleja on pidettävä (n-1) d ja sisäisiä siirtymämetalleja (n-2) f, kun ne siirtyvät jaksollisen elementtitaulukon poikki.
Paras,
Benjamin