Paras vastaus
Prosentuaalista ionisaatiota käytetään yleensä keskusteltaessa happojen ja emästen vahvuudesta. Kun happoa / emästä lisätään veteen, se ionisoituu, esimerkiksi kun HCI: a lisätään veteen, tapahtuu seuraava reaktio :. HCl + H2O → H3O + + Cl-
Huomaa, että molekyylistä HCl ja H2O tulee ioneja eteenpäin suuntautuvassa reaktiossa (tässä tapauksessa hydronium- ja kloridi-ionit), tätä prosessia kutsutaan ionisaatioksi.
Tämä reaktio on Bronsted / Lowry -happojen ja emästen teorian mukaan palautuva ja tasapaino muodostuu systeemissä olevien konjugaattihappo / emäsparien välille. Hapon (tai emäksen) vahvuuden määrittämiseen käytetään prosenttiosuutta, kun tasapaino on saavutettu.
HCl: n kanssa kloridi-ioni on niin heikko konjugaattiemäs, että tapahtuu hyvin vähän käänteistä reaktiota ja eteenpäin reaktio (ts. ionisaatioprosessi) on käytännössä 100\% (reaktio siirtyy voimakkaasti oikealle). Kun tasapaino on saavutettu, käytännössä kaikki HCI ionisoidaan H3O +: ksi ja Cl-: ksi.
Ionisointiprosentti lasketaan seuraavasti: Ionisointiprosentti = ([H3O +] e / [happo] i) x100 ] e = hydrroniumionin tasapainopitoisuus ja [happo] i = hapon alkupitoisuus
HCl: n tapauksessa [H3O +] ja [HCl] ovat käytännöllisesti katsoen samat, koska tasapaino siirtyy niin voimakkaasti oikealle, jos [H3O] / [HCl] = 1, ionisaatioprosentti on 100\%. Hapot (ja emäkset), joissa on 100\% ionisaatiota, määritellään ”vahviksi hapoiksi”.
Jos tarkastelemme nyt etikkahappoa, asetaatti-ioni on riittävän vahva konjugaattiemäs tehokkaan käänteisen reaktion aikaansaamiseksi, joten kun tasapaino on on todettu paljon vähemmän happoa on ionisoitunut (reaktio siirtyy vasemmalle). Joten tässä tapauksessa [H3O +] on pienempi kuin [happo], joten [H3O +] / [happo] ja ionisaatioprosentti on alle 100\%. Hapot, joilla on pieni prosenttiosuus ionisaatiota, määritellään heikoiksi hapoiksi.
Vastaus
Yksinkertaisesti sanottuna se on ionisoidun liuoksen prosenttiosuus tietyissä olosuhteissa. Melkein tarkalleen miltä se kuulostaa:
[ionisoidun aineen määrä] / [mainitun aineen kokonaismäärä] x 100
ts. ionisoidun aineen suhde aineen kokonaismäärään.
Kuten useimmissa molekyyliryhmään kuuluvissa prosesseissa, se on tasapainomuoto, joka riippuu tietyistä mainituista olosuhteista (kuten lämpötila, pH, muut molekyylit liuoksessa jne.). Pelkästään siksi, että käytät tarpeeksi ionisoivaa energiaa, ei tarkoita, että kaikki reagenssit ionisoituvat, jotkut prosentit. Tietyissä yhteyksissä tämän voidaan nähdä olevan tietyn menetelmän (tai olosuhteiden, joissa menetelmää käytetään) vaikuttavuus ionisaation tehokkaaseen aikaansaamiseen.