Paras vastaus
Se riippuu katalyytin tarkoituksesta. Lausuntosi 1. ja 2. ovat olennaisilta osiltaan samanlaisia. Aktivointienergian alentaminen määritelmän mukaan lisää reaktionopeutta.
Katsotaan kuitenkin joitain esimerkkejä.
Aloita dieselmoottorin hapetuskatalysaattorista. Päätarkoitus on alentaa CO: n ja hiilivetyjen hapettumisen aktivaatioenergiaa. Sillä on kuitenkin toissijainen tarkoitus. Näin minimoidaan NO: n hapettuminen NO2: ksi.
Tarkastellaan nyt Haber Bosch -prosessia ammoniakin synteesissä. Typen ja vedyn reagoimiseksi N-N-kolmoissidos on katkaistava. Katalyytin ensisijainen tarkoitus on alentaa aktivaatioenergiaa kyseisen sidoksen rikkomiseksi. Katalyytin toissijaisena tarkoituksena on edistää vetymolekyylien hajoamista pintaan sitoutuneiksi vetyatomeiksi, jotka voivat sitten reagoida typen kanssa.
Lopuksi ajattelemme vesi-kaasu-siirtymisreaktiota CO + H2O = CO2 + H2. Tämä reaktio on erittäin eksoterminen. Reaktio CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 on kuitenkin vielä eksotermisempi. Vesi-kaasu-siirtymän tarkoituksena on alentaa edellisen reaktion aktivointienergiaa samalla kun ei alenna jälkimmäisen aktivointienergiaa. Tässä tapauksessa sanotaan, että katalyytin ensisijainen tarkoitus on alentaa aktivointienergiaa halutulle reaktiolle, vaikka sillä ei ole mitään vaikutusta tai vain vähän vaikutusta reaktioihin, joista ei ole kiinnostusta.
vastaus
Katalysaattorin tarkoitus on kiihdyttää oikea reaktio. Katalyytti tekee sen alentamalla siirtymätilan energiaa hieman, mikä alentaa reaktion aktivointienergiaa ja stabiloi siirtymää. Boltzmannin yhtälö tekee loput.