Paras vastaus
Osavaraus on tapa selittää atomien välisten sidosten polaarisuus erilaisten sähkönegatiivisuuksien, ydinsuojaus. Se yhdistettynä molekyylirata-alueen rakenteeseen on hyödyllistä selittää tai ennustaa kemiallisen reaktion kulku. Esimerkki annetaan syanidi-ionista. Jos rakennat syanidia neutraaleista C- ja N-atomista, huomaat, että C sp-orbitaalissa on parittamaton elektroni. Miksi siellä? Hyvin N: llä on suurempi elektronegatiivisuus, joten on todennäköisempää, että jakamaton pari asuu N: ssä; joka tapauksessa lisätty elektroni on siinä sp-kiertoradalla, jättäen melkein täydellisen negatiivisen varauksen C-atomiin. HCN-molekyylin H on sitoutunut C-atomiin. Samanlainen tilanne on hiilimonoksidissa. Tässä CO-kolmoissidos, joka asettaa osittaisen miinusvaroituksen elektronegatiivisemmalle O-atomille, kompensoi sitoutumatonta sp-kiertoradaa oleva elektronipari ja CO-molekyyli on melkein ei-polaarinen. Kohde: sekä sidoksen polaarisuutta että molekyylin kiertoradan rakennetta on tarkasteltava yhdessä.
Vastaus
Tämä on Van Arkel – Ketelaar-kolmio . Se kuvaa vertikaaliakselin elektronegatiivisuuden (\ Delta EN) ja keskimääräisen elektronegatiivisuuden (\) eroa. yliviiva {EN}) vaaka-akselilla.
Huomaa, että erilaiset sidostyypit vastaavat kolmion eri alueita; merkitsemätön violetti alue on puolijohteiden, kuten galliumarsenidin, valtakunta.
Kysymyksesi koskee kuitenkin sitoutumista puhtaisiin elementteihin, joissa on tietysti \ Delta EN = 0.
Ero magnesiumin (EN = 1,31, Pauling-asteikko) ja kloorin (EN = 3,16, Pauling-asteikko) sitoutumisen välillä on kysymys niiden \ overline {EN} -arvojen eroista vaaka-akselilla. Arvo 1,31 laittaa magnesiumin metallialueelle, kun taas arvo 3,16 asettaa kloorin kovalenttiseen alueeseen.
syy on, että alhaisen elektronegatiivisuuden omaavat elementit pitävät valenssielektroneja löyhemmin, muodostaen siten metallisidoksia, joissa valenssielektronit ovat jonkin verran siirtyneet. Elementit, joilla on suuri elektronegatiivisuus, pitävät elektroninsa tiukemmin kiinni ja muodostavat siten kovalenttisia sidoksia, joissa elektronit ovat tiukasti suljettuina atomien välillä tai tiettyjen atomiryhmien sisällä. atomien välillä, mikä tekee niistä metallisen sidoksen?
Wikipediasta otetut elektronegatiivisuuden arvot.