Paras vastaus
Klassisen näkökulman mukaan meillä on yhteensä 8 elektronikuorta, ensimmäinen kuori (K- kuori) voi olla enintään 2 elektronia, toisessa kuoressa (L-kuori) voi olla korkeintaan 8 elektronia ja niin edelleen. Tiedämme, että happi on jaksollisessa taulukossa numero 8 ja siten sillä on 8 protonia. Jokainen atomi on neutraali, eli siinä on myös 8 elektronia. K-kuoressa on siis 2 elektronia ja L-kuoressa 6 elektronia.
oktettisäännön mukaan jokainen atomi on pyrimme siihen, että sen valenssikuoressa on 8 elektronia, se on uloin kuori. Siten ioni, jos hapettava on O ^ {2-}.
Myös, jos tarkastelemme elektroneja kiertoradan näkökulmasta, tiedämme, että nämä kaksi elektronia ovat 1s kiertorata, kaksi muuta elektronia kiertoradalla 2s ja lopuksi 4 elektronia 2p kiertorata. Neljän elektronin poistaminen 2p -radalta vie enemmän energiaa kuin kahden lisääminen, ja siten mieluummin lisätään 2 elektronia 2p kiertorata on täynnä, mistä seuraa myös O ^ {2-}.
Vastaus
” Roomalainen numero II kertoo meille sähköisen kupari-ionin varaus tai hapettumistila, joka on +2. Tämä tarkoittaa, että kukin kupariatomi menettää kaksi elektronia muodostaen ionin Cu + 2. Happi on ei-metalli ja se saa aina kaksi elektronia antaen sille hapetustilan -2. ”
Lähde