Paras vastaus
Tässä on PCl3: n Lewis-rakenne:
Cl-P – Cl-sidoskulmien ennustamiseksi tarkastele elektroniapareja keskiatomin ympärillä (tässä, P) ja luokittele ne n (yksinäinen pari, tässä 1), σ (sigma, tässä, 3) ja π (pi, tässä, 0). Otetaan n + σ summa (tässä, 4). Se kertoo sinulle sekä hybridisaation että sidoskulmat.
n + σ = 2 keskiatomilla on sp hybridisaatio ja sidekulmat ovat 180˚
n + σ = 3 keskiatomilla on sp2-hybridisaatio ja sidoskulmat ovat 120˚
n + σ = 4 keskiatomilla on sp3-hybridisaatio ja sidekulmat ovat 109,5˚
Nämä ennustetut kulmat ovat vain likimääräisiä. Yksinäiset parit vievät enemmän tilaa sigma-sidoksissa, joten Cl – P – Cl-kulmat puristuvat alas ja ovat hieman alle 109,5˚.
Vastaa
Yksinkertaisten epäorgaanisten molekyylien rakenne ja stereokemia voidaan määrittää Valence Shell -elektroniparien hylkimisteorian eli VSEPR-teorian avulla.
Tässä keskeinen atomi on se, jonka koko on suurempi ja jolla on vähän elektronegatiivisuutta.
Tulkaamme nyt molekyylin PCl3 luokse.
Täällä fosfori on keskeinen atomi.
Joten nyt meidän on ensin selvitettävä fosforin valenssielektronit = 5
Elektronien lukumäärä sigmasidoksen muodostamiseksi = 3 (3 klooriatomille)
mukana olevat elektronit = 5 + 3 = 8
8 tarkoittaa, että molekyylillä on ”tetraedrinen” rakenne.
Kun 3 Cl-atomia on asetettu tetraedraaliseen rakenteeseen, yksi paikka on tyhjä jonka laitamme yksinäisen elektroniparin.
Nyt molekyylin geometria tai muoto on molekyylin muoto ilman yksinäistä paria.
Siksi PCl3: n muoto on ”trigonaalinen pyramidaalinen”.
Toivottavasti tämä auttaa.
Kiitos.