Paras vastaus
Linus Pauling tarjoaa meille toisen tavan arvioida ionimerkin prosenttiosuus elektronegatiivisuuden eron ΔEN perusteella.
Ionisen merkin prosenttiosuus = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) tai ionisen merkin prosenttiosuus = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Tämä empiirinen suhde toimii yllättävän hyvin ja välttää dipolimomenttien ja arvioitujen sidosetäisyyksien jäljittämistä, jolloin jälkimmäiset voivat tuoda jonkin verran epävarmuutta laskentaan.
Koska elektronegatiivisuusarvot ovat helposti saatavilla aloittaville kemian opiskelijoille, tämä yhtälö antaa heille nopean tapa ymmärtää, että sidokset eivät ole täysin ionisia tai (useimmissa tapauksissa) täysin kovalentteja, vaan ne sijaitsevat ”sitoutumisjakson” varassa hypoteettisten (ihanteellisten) ”ionisten” ja ”kovalenttisten sidosten” välillä. Sen sijaan ”todellisilla” sidoksilla on vaihtelevia asteita sekä ionisella että kovalenttisella luonteella.
Vastaa
Hei! Ei tarvitse paniikkia, ioniyhtälöiden kirjoittaminen on hyvin yksinkertaista.
Noudata seuraavia sääntöjä:
- Kirjoita alkuperäinen kemiallinen yhtälö kemiallisilla symboleilla. Varmista, että tuotteet ja reagoivat aineet ovat tasapainossa.
- Varmista, että kaikki tilasymbolit on kirjoitettu sisään – koska oletamme, että reaktio tapahtuu huoneen lämpötilassa ja paineessa, tilasymbolien tulisi olla näiden yhdisteiden huoneenlämmössä. lämpötila ja paine.
- Kiinteät aineet tulisi merkitä kuten kalsiumkarbonaatti, joka on valkoinen jauhemainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa.
- Kaasut on merkittävä kuten (g) esimerkkejä ovat Hiilidioksidi, happi ja metaani.
- Puhtaat nesteet on merkittävä tunnuksella (l) – nämä ovat nesteitä, joita ei ole sekoitettu minkään liuenneen aineen kanssa, yleisin esimerkki on vesi.
- Vesiliuokset, kuten natriumhydroksidi, tulisi merkitä (vesipitoinen).
- Kun olet merkinnyt kaikki reagoivat aineet ja tuotteet niiden tilasymboleilla, sinun on kirjoitettava kemiallinen yhtälö ionien avulla.
- Kiinteät aineet, kaasut ja nesteet ovat huoneenlämpöisiä, koska ioneja ei ole, koska useimpien kiintoaineiden atomit osallistuvat ionisidokseen ja kaasut ja puhtaat nesteet koostuvat molekyyleistä. Siksi vain vesiliuokset, jotka olet merkinnyt (aq), on jaettava ioneihinsa.
- Kun kirjoitat ioneja, varmista, että niillä on oikea varauksen ja tilan symboli.
- Kun tämä on tehty, voit nyt tarkastella yhtälöäsi ja ylittää kaikki ionit, jotka ovat pysyneet SAMASSA TILASSA sekä reagenssi ja tuotteet – nämä ovat katsojaionejasi, eikä niitä tarvitse sisällyttää lopulliseen ioniyhtälöösi.
- Kun kaikki katsojaionit on poistettu, kirjoita lopullinen ioniyhtälösi kaikkien ionien, tilasymbolien ja tasapainotettujen numeroiden kanssa ja yhtälösi on valmis !!!
Pitkästä luettelosta huolimatta ioniyhtälön kirjoittaminen on melko yksinkertaista, kun olet saanut sen kiinni. Toivottavasti tämä auttaa!
Kysy lisää!
Onnea 🙂
Yashvini