Paras vastaus
Sekundaarinen sitoutuminen on toinen termi molekyylien välisille voimille. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Nämä ovat molekyylien välisiä voimia pikemminkin kuin ioniset, kovalenttiset ja metalliset löydetyt pitävät yhdisterakenteita yhdessä sisäisesti.
Nämä voimat ovat https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ionista dipoliin ja ionista indusoituneisiin dipolivoimiin
- vetysidos (pysyvän dipolin erityistapauksena pysyviin dipolivoimiin)
- Van der Vaals pakottaa seuraavasti :
- Pysyvän dipolin keesom-voimat pysyvään dipoliin.
- Debye-voimat, joissa molekyylien välillä on vetovoima pysyvällä dipolilla
- Lontoon dispersiovoimat, missä dipoli indusoi indusoituja dipolivuorovaikutuksia esiintyy.
Vastaa
On melko hankala kysymys vastaus: molemmissa on elektronien jakaminen, mikä on myös yksinkertainen kovalenttisen sidoksen määritelmä!
I n tyypilliset jaettujen elektronien kovalenttiset sideparit muodostavat uuden sitoutumisradan, joka on keskitetty kahden ytimen ympärille. Yksinkertaisimmissa kovalenttisissa sidoksissa, sigmasidoksessa, on elektronitiheyden kuvio, jonka avulla voimme sanoa, että kahdesta ytimestä on sähköstaattinen vetovoima jaettuun elektronitiheyteen, mutta mielestäni se on vähän fiktiota . Kovalenttisen sidoksen kiertorata on stabiili, kun sillä on oltava alhaisempi vakaampi energia kuin sitoutumattomilla atomilla. Tämä pätee myös pi-joukkovelkakirjoihin, jotka ovat kaksoissidosten toisia joukkolainoja; niiden elektronitiheyden alueet ovat ytimien ulkopuolella, ylä- ja alapuolella (tai yksi ja toinen puoli, jos haluat tarkastella sitä tällä tavalla).
Metallisidoksessa elektronitiheys siirtyy paikalleen ja leviää kaikkialle metallin kiteinen rakenne. En usko, että olen nähnyt kiertoradan käsittelyä metallien sidonnassa tapahtuvasta sijoittumisesta, mutta metallirakenteessa metalliatomeilla on rakenteesta riippuen joko 6 tai 8 lähintä naapuria, joten voitte kuvitella sigmasidokset, joihin liittyy pareja atomit vaihtavat jatkuvasti näiden lähimpien naapureiden välillä niin, että kiinnittyviä orbitaaleja ei voida paikantaa tiettyjen parien välillä. Tämä tapahtuisi melko helposti, koska metalliatomien ulommat elektronit vetävät suhteellisen heikosti niiden ytimiä. Tämän delokalisoidun järjestelmän elektronit vaihtavat atomista atomiin, mikä johtaa korkeaan sähköiseen (ja lämpö) johtavuuteen. Perinteisesti näiden hajautettujen elektronien sanotaan käyttävän johtavuuskaistaa, jonka energiataso menee päällekkäin ulkoisten elektronien atomienergiatasojen kanssa. [Olen tehnyt parhaansa tämän selityksen suhteen, mutta mielestäni se on jonkin verran osittainen]
Lisähuoneena on, että sijoittamista voi tapahtua myös kovalenttisissa sidoksissa. Tällöin on pi-sidosten vuorotteleva sekvenssi (kaksoissidoksen toinen sidos). Tämäkin voi johtaa sähkönjohtavuuteen, ja tällainen järjestelmä tapahtuu lähinnä grafiitin ja fullereenin nanoputkissa, mikä voisi olla tulevaisuuden elektroniikan perusta.
Jokaisella hiilellä on 3 sigmasidosta, hiilen neljännen ulkokuorielektronin myötävaikutus delokalisoituun pi-sidosjärjestelmään.