Paras vastaus
Täydellinen kaasu, jota kutsutaan myös ihanteelliseksi kaasuksi, kaasu , joka noudattaa fyysisessä käyttäytymisessä tietyn idealisoidun suhteen paineen , tilavuuden välillä ja lämpötila kutsutaan yleiseksi kaasulakiksi . Tämä laki on yleistys, joka sisältää sekä Boylen lain että Charlesin lain erityistapauksina, ja siinä todetaan, että tietylle kaasumäärälle v ja paineen p tulo on verrannollinen absoluuttiseen lämpötilaan t ; ts. yhtälömuodossa pv = kt , jossa k on vakio. Tällaista aineen suhdetta kutsutaan sen tilayhtälöksi ja se riittää kuvaamaan aineen karkeaa käyttäytymistä.
Yleinen kaasulaki voidaan johdettu kaasujen kineettisestä teoriasta ja perustuu oletuksiin, että (1) kaasu koostuu suuresta joukosta molekyylit , jotka ovat satunnaisessa liikkeessä ja noudattavat Newtonin liikelakeja ; (2) molekyylien tilavuus on merkityksettömän pieni verrattuna kaasun käyttämään tilavuuteen; ja (3) mikään voima ei vaikuta molekyyleihin paitsi mitättömän kestävien elastisten törmäysten aikana.
Vaikka millään kaasulla ei ole näitä ominaisuuksia, todellisten kaasujen käyttäytymistä kuvataan melko tarkasti yleisessä kaasulakissa riittävän korkeissa lämpötiloissa. ja alhaiset paineet, kun suhteellisen suuret etäisyydet molekyylien ja niiden suurten nopeuksien välillä voittavat kaiken vuorovaikutuksen. Kaasu ei noudata yhtälöä, kun olosuhteet ovat sellaiset, että kaasu tai jokin seoksen komponenttikaasu on lähellä sen kondensaatiopistettä , lämpötilaa joita se nesteyttää.
Yleinen kaasulaki voidaan kirjoittaa Avogadron lain mukaisesti mihin tahansa kaasuun sovellettavassa muodossa, jos vakio kaasun määrän määrittäminen ilmaistaan kaasumolekyylien lukumääränä. Tämä tapahtuu käyttämällä massayksikkönä gram- moolia ; ts. molekyylipaino grammoina ilmaistuna. n gramman moolien täydellisen kaasun tilan yhtälö voidaan sitten kirjoittaa muodossa pv / t = nR , jossa R kutsutaan yleiseksi kaasuvakiona . Tämä vakio on mitattu useille kaasuille lähes ihanteellisissa olosuhteissa korkeissa lämpötiloissa ja matalissa paineissa, ja sen on todettu olevan sama arvo kaikille kaasuille: R = 8,314472 joulea / mooli-kelviini.
Vastaus
ihanteellisen kaasun yhtälön pv = nRT mukainen kaasu tunnetaan ihanteellisena kaasuna. astian tilavuus. 2 – molekyylin välillä ei ole molekyylistä vetovoimaa, mikä tarkoittaa, että vetovoimaa tai houkuttelevaa voimaa ei ole. 3 – törmäys kaasumolekyylin välillä on täysin joustava, mikä määrittää, että törmäyksessä ei saavuteta eikä menetetä energiaa. 4-molekyylit kulkevat suorassa linjassa satunnaisella liikkeellä eli törmäävät astian 5 seinään – se on hypotekoista kaasua 6 * se toimii kaasujen kineettisen teorian perusteella. Todellinen kaasu – joka ei noudata ihanteellista kaasuyhtälöä. Se seuraa vanderwall-kaasuyhtälöä, joka = (p + an2 / v2) – (v-nb). Missä a, b ovat vaakaseinävakio, riippuvat vetovoiman molekyylivoima. molekyylin enemmän on vetovoima molekyylin välillä. Todellinen kaasu käyttäytyy kuin ihanteellinen kaasu matalassa paineessa ja korkeassa lämpötilassa. Häiritsevä tai houkutteleva voima hallitsee myös todellisessa kaasussa matalassa paineessa ja korkeassa lämpötilassa. Todellinen kaasu on aivan päinvastoin kuin ihanteellinen.
Plse upvote. Kiitos toivon, että se auttaa sinua ymmärtämään ihanteellisten ja todellisten kaasujen eron.