Paras vastaus
Kun Kumaraswamy S Vasan reagoi oikein, bromin tyypillinen ionisaatiotila on Br- 1. Bromilla, kuten kaikilla halogeeneilla, on 7 valenssielektronia. Siten se muodostaa helposti ionisidoksen ryhmän 1 alkuaineiden, kuten vety, natrium tai potiumi kanssa, muodostaen vastaavasti HBr: n, NaBr: n tai KBr: n, koska tämä antaa bromin ”tuntea” täydellisen (8) valenssielektronin oktetin, erittäin vakaan konfiguraation .
Vaihtoehtoisesti vesiliuoksessa HBr dissosioituu täysin H +: ksi ja Br- (bromidiksi), koska samalla tavalla Br saa H: n elektronin, jolloin saadaan 8 valenssielektronia, mikä on termodyanisesti ja kvanttimekaanisesti enemmän. stabiili kuin atomi Br: n 7 elektronin ”vapaiden radikaalien” muoto. Siten Br + e- = Br- on eksergoninen, ts. Se vapauttaa energiaa lämpönä. Tätä kutsutaan ”elektroni-affiniteetiksi” ja bromille reaktiossa vapautuva energia Br + e- = Br- on -324 KJ / mol. Negatiivinen merkki tarkoittaa sopimuksen mukaan eksergonista tai energian vapautumista. Katso: Elektroni-affiniteetti
[H menettää e: n Br: lle, josta tulee H +, joka sitoutuu välittömästi vesimolekyylin kanssa, joka tuottaa Hydronium-ionin , H3O +, vakauttaa pisteen + varauksen.]
Myös muut bromi-ionit ovat mahdollisia, mutta niiden tuottamiseen tarvitaan energiapanosta. Tässä on ionisaatioenergiaa muille bromi-ioneille. Muista, että koska kaikkien näiden reaktioiden Delta G (Gibbsin vapaan energian muutos) -arvot ovat positiivisia, ne kaikki ovat endergonisia, eli energiaa on lisättävä järjestelmään näiden ionien tuottamiseksi. Energiat peräkkäisten elektronien poistamiseksi Br: sta on lueteltu alla. Lähettäjä: Bromin ionisaatioenergia
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722.49 Kcal / mol
Toivottavasti auttaa!
Vastaa
Bromilla on seitsemän valenssielektronia (löytyy nopealla Google-haulla tai se, että se ”on halogeeni tai se, että se on ryhmässä 17 tai 7A), mutta haluaa kahdeksan, aivan kuten kaikki atomit, joita ei ole ryhmät 1 ja 2. Joten tämän valenssielektronien optimaalisen määrän saavuttamiseksi sen täytyy saada yksi. Saamalla elektroni, sillä on -1 varaus.