Paras vastaus
** Eniten aito vastaus **
Kun kationilla on pseudo-inertti kokoonpano (eli tapaus, jossa on siirtymäelementtejä), saadaan d-orbitaalit, jotka on täytetty 10 e-. Kun d-orbitaaleilla on heikko suojaus , Zeff kasvaa ja lisää kyseisten kationijakajien polarisaatiovoimaa !!
Esimerkki : KCl: n sulamispiste on korkeampi kuin AgCl: n, vaikka Ag + – ja K + -ionien kidesäteet ovat melkein samat. Selitä.
Ratkaisu : Kun verrataan kahden yhdisteen sulamispisteitä, oletetaan, että sulamispisteen, jolla on alempi sulamispiste, ioniominaisuus on pienempi. Tässä tapauksessa molemmat ovat klorideja, joten anioni pysyy samana. Ratkaisevan tekijän on oltava kationi. (Jos anionit olivat erilaiset, anionin vaihtelu voi vaikuttaa vastaukseen.) Tässä merkittävä ero kationien välillä on niiden elektronisissa kokoonpanoissa.
K + = [Ar] ja Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Tämä tarkoittaa, että on tehtävä vertailu jalokaasun ytimen ja pseudo-jalokaasusydämen välillä, mikä, kuten edellä todettiin, pseudo-jalokaasu olisi polarisoivampi. / p>
☺
Vastaus
Jalokaasukonfiguraatio on elektronikonfiguraatio tai -elementti elementistä tai ionista, joka on täysin täyttänyt valenssiradat, kuten jalokaasun . Se on saavuttanut erittäin vakaan ”oktettitilan”.
Nyt on vain vähän elementtejä, jotka saavuttavat erittäin vakaan tilan ennen jalokaasukonfiguraation saavuttamista. Tämä on järkevämpää esimerkin avulla. Tinan kemiallisella kaavalla Sn elektronikonfiguraatio on [Kr] 4d10 5s2 5p2. Tina menettää 4 elektronia tullakseen Sn4 +: ksi. Kun se menettää nämä 4 elektronia, se ei menetä mitään d-kuoresta. Sen lopullisen vakaan tilan konfiguraatio on [Kr] 4d10.
Se on täyttänyt kiertoradat, mutta kokoonpano ei ole sama kuin mikään jalokaasu. Siksi sitä kutsutaan pseudo-jalokaasuiksi.