Paras vastaus
Kuten Tony Shi sanoo vastauksessaan, sillä on arvo lähellä asteikon happopäätä , noin tai jopa alle 1. Se on erittäin vahva happo.
Vastaa
pH on uhrattu nimellä -log ([H +]), jossa [H +] on H + -ionien pitoisuus mol / l.
Vesi hajoaa automaattisesti H +: ksi ja OH-: ksi.
Tasapainoyhtälö on:
H\_2O <-> H ++ OH – joten voimme kirjoittaa tämän tasapainolausekkeen seuraavasti: K\_eq = [H +] * [OH-] 25 ° C: ssa, K\_eq = 1 x 10 -14. Jos H + ja OH- ovat yhtä suuret, kuten neutraalin pH: n tapauksessa, niin molempien pitoisuudet olisivat 1 x 10-7 ja tämä vastaisi pH: ta 7, joten ”s mistä luku tulee Kun OH- konsentraatio on 1 molaarinen, saamme H + -pitoisuuden 1 x 10-14 ja tuloksena olevan pH: n 14. Päinvastoin voidaan tehdä 1 moolin H + -pitoisuudella osoittamaan, että pH olisi siinä tapauksessa 0. Voisiko sinulla olla H + pitoisuus suurempi kuin 1 molaarinen? Jep. Tällöin päädyt negatiiviseen pH-arvoon, mikä on täysin hieno. Sama tapaus pH-arvon ollessa suurempi kuin 14. Nämä tilanteet edellyttävät erittäin voimakasta happoa tai emästä, mutta sitä on helppo löytää käyttämällä väkevää vahvaa happo- tai emäsliuos.
Yllä on yksi pieni huijaus – pH ei oikeastaan ole H + -pitoisuuden negatiivinen log, vaan pikemminkin H + -ioni toiminta . Tämä on monimutkaista ja vaikeaa mitata kokeellisesti, mutta se on todella tärkeää puhuttaessa erittäin väkevistä happo- tai emäsliuoksista. Näissä tapauksissa todellinen pH ei ole kovin tarkka tai hyödyllinen, mutta pikemminkin itse hapon (ionisoidun tai ei) pitoisuuden ilmoittaminen on hyödyllisempää, koska välität harvoin siitä, mikä pH on väkevässä hapossa, koska haluat tietää mitä pH tulee olemaan, kun laimennat sitä. Useimmissa tapauksissa pH toimii hyvin.
Yksi outo oivallus veden dissosiaatiovakiosta – kuten kaikki tasapainovakiot, se muuttuu lämpötilan mukana. Tämä tarkoittaa, että jos muutat lämpötilassa muutat pH-asteikon ja mikä luku vastaa ”neutraalia” pH: ta. Korkeissa lämpötiloissa neutraali pH on tosiasiallisesti lähempänä arvoa 6 kuin 7.