Paras vastaus
Aikaisemmissa vastauksissa on todettu melkein mikä tekee liuottimesta proottisen tai aproottisen, mutta menettää asian.
Proottisessa liuottimessa on oltava jotain erityistä. Se, että se voi lahjoittaa protoneja, ei tee siitä protoottista. Lähes mikä tahansa voi lahjoittaa protonin, jolle on riittävän vahva emäs. Liuottimina on oltava selvää, mikä voi olla proottista ja mikä ei, koska voimakkaita happoja ja emäksiä käytetään usein.
Onko liuotin protoinen vai ei, ei kuitenkaan ole kyse happamuudesta. Prootinen liuotin on sellainen, joka sisältää erittäin polarisoidun sidoksen vetyyn.
Atomit, kuten O ja N, tekevät tämän. Tämä on dipoli, joka puolestaan vetää puoleensa toisen atomin yksinäiseen pariin (molekyylinsisäisesti tai molekyylien välisesti). Useimmat ihmiset kutsuvat tätä vetysidokseksi.
Seuraavista protoottisista liuottimista?
He kaikki voivat hyväksyä H-sidoksen … harvat liuottimet eivät voi.
On tärkeää, onko heillä vetysidoksen luovuttajaa? Edellä mainituista vain vesi on oikea valinta. (OH).
Jos se oli helppoa, näiden ei pitäisi olla vaikeita.
Tällä hetkellä kohta, sen pitäisi olla kysymys siitä, mitä liuottimen lyhenteet tarkoittavat, ei siitä, onko se proottinen vai ei. Opit, mikä vetysidos on yleisessä kemiassa (tai lukiobiologiassa).
Entä tämä?
Proto tai aproottinen?
(Protic).
Vastaa
Ajattele sitä tällä tavalla. Tee kokeilu. Hanki 100 ml tislattua vettä 25 ° C: ssa ja lisää 10 g natriumkloridia. Mittaa äänenvoimakkuus. Huomaat nopeasti, että tilavuus on yli 100 ml, joten w / v-pitoisuus ei ole 0,1 g / ml, se on hieman pienempi. Se ei ole enää 25 ° C: ssa. Tämän vaikutusten yhdistelmän vuoksi nimittäjän on vaikea mitata.
Tee nyt toinen koe: ota 10 g natriumkloridia ja lisää siihen tarpeeksi vettä, jotta yhdistetty paino saadaan tarkalleen 100 grammaan. Voit olla varma siitä, että olet lisännyt 90 g, ja yhdistetty määrä on itse asiassa alle 100 ml. Tiedät tarkalleen (90/18) moolia vettä. Mutta jos nostat sen 100 ml: ksi, päätät lisätä pienen määrän ylimääräistä massaa, jota voi olla vaikea ennustaa etukäteen ilman paljon monimutkaisia hakupöytiä, ja saattaa olla vaikea pitää säänneltynä tasaisessa lämpötilassa. Voit tietää sen tarkalleen, jos satut luomaan ratkaisun tällä tavalla, mutta jos et tee kokeilua huolellisesti, on helppo sekoittaa tai menettää hallinnan veden tarkan massan tuntemuksesta. Jos teet kokeen 10 g: lla ja käytät sitten lisätyn painon korjauskertoimena 1 g: n ollessa 0,1\% liuos, et pääse tarkalleen 100 ml: aan. Sinun on tehtävä kaavio laajalla lämpötila- ja pitoisuusalueella, jotta se saadaan oikein.
Useimmat kokeelliset menetelmät hyödyntävät sitä, että laimeat liuokset eivät muuta veden tiheyttä kovin paljon, ei merkittävästi. Äänenvoimakkuutta on helpompi työskennellä, mutta sitä on vaikeampaa mitata tarkasti. Ja kun sekoitat massoja, määriä on vaikea ennustaa.
Liuotetun aineen tarkka vaikutus tiettyyn seoksen tilavuuteen on määritettävissä, mutta se on vaikea tehtävä. Se voi olla tarkalleen tiedossa, mutta ei ilman paljon lisätietoa. Paino kääntyy hyvin nopeasti ja nopeasti mooleiksi, kun taas tilavuus vaaditaan tietämällä seoksen tiheys ja liuenneen aineen vaikutus tiheyteen, jotta se muunnetaan ensin painoksi ja sitten mooliksi. Jos tiedät seoksen tilavuuden, et tiedä mikä tilavuus on miinus liuenneen aineen määrä.