Paras vastaus
No, BF3, kuten useimmat ihmiset tietävät täällä, on muodoltaan kolmikulmainen ja rajoitettu vain yhteen tasoon. Nyt kun tiedämme, että F: n elektronegatiivisuus on 4,0 Pauling-asteikolla, mikä on erittäin korkea verrattuna boorin elektroniikkaan, joka on noin 2,4 (tai jotain sellaista). Tämä tarkoittaa, että yhden CF-sidoksen vektori DIPOLE MOMENT osoittaa kohti F: tä (kuten kemiassa oletetaan..joka on erilainen kuin fysiikassa). vähän matematiikkaa tässä, jos yritämme tehdä dipolimomenttivektorit (kyllä dipolimomentti on vektori) kaikille kolmelle CF-sidokselle ja hajottaa ne komponenteiksi (ottaen kaikki joukkovelkakirjat tasasuuntaisen traingin mediaaneiksi rakenteiden täydellisen symmetrian vuoksi ) näemme, että dipolimomenttivektorit lopulta poistuvat käytöstä.
Dipolimomentin tuntemus on tärkeää seuraavista syistä:
- Auttaa erottamaan polaarimolekyylin selvästi ja ei-polaarinen molekyyli.
- Auttaa määrittämään tarkasti eri molekyylien muodon.
- Auttaa määrittämään diatomimolekyylin polaarisuusasteen.
Nyt kun tiedämme, että dipolimomentti on molekyylin (tai sen näytteen) napaisuuden mitta, joten jos dipolimomenttivektorit katoavat, voimme helposti sanoa, että molekyyli on ei-polaarinen. Toivon, että voin jättää teidän tehtävänne laskea molekyylin dipolimomentti, joka tulee olemaan 0. Jos tarvitsette apua laskelmissa, kommentti toivon, että se auttaa .. älä unohda äänestää. Terveisin Shubh
Vastaus
DIATOMIC-molekyylin polaarisuus (mitattuna dipolimomentilla) riippuu kahden atomin välisen sidoksen polaarisuudesta; kun taas POLYATOMISTEN molekyylien tapauksessa se johtuu kaikkien läsnä olevien sidosten dipolimomenteista ja tiedät, että dipolimomentti on vektoritekijä, niin siinä tapauksessa napaisuus riippuu 1. yksittäisten sidosten polaarisuudesta 2. molekyylin muodosta. Tarkastelemme näitä tekijöitä yksi kerrallaan. 1. BF3: ssa booriatomissa ei ole yksinäistä elektroniparia ja jokaisen sidoksen yksittäinen dipolimomentti on suunnattu B: stä F: een, kun taas NF3: n tapauksessa typpiatomeissa on yksinäinen elektronipari. yksittäisen sidoksen dipolimomentti on suunnattu N: stä F: hen. 2. BF3 on trigonaalinen tasomainen, joten nyt piirrät trigonaalisen tasomolekyylin BF3 ja näytät jokaisen sidoksen yksittäisen dipolimomentin boorista F: ään. voit nähdä, että tuloksena oleva dipolimomentti on nolla. Tule nyt NF3: een. piirtää trigonaalisen pyramidin rakenteen, huomaat, että kaikkien kolmen NF: n tuloksena oleva dipolimomentti on kolmen sidoksen välissä. koska N: llä on myös yksinäinen elektronipari, niin tässä tapauksessa dipolimomentti on suunnattu juuri vastakkaiseen suuntaan kuin kolme NF-joukkovelkakirjalainaa. N- ja yksinäisen elektroniparin dipolimomentti on suurempi kuin kolmen N-F-sidoksen tuloksena oleva dipolimomentti. Joten molekyylin kaksisuuntainen hetki on typestä yksittäiseen elektronipariin ja molekyyli on polaarinen.