Paras vastaus
Yleisin esimerkki on ehkä vesi.
Koska happi on sähkö negatiivisempaa kuin vety, se houkuttelee sitoutuvia elektroneja itseensä. Siten sillä on osittainen negatiivinen varaus, kun taas vedyllä on osittainen positiivinen varaus. Myös molekyylin muoto on tässä tärkeä. Huomaa, kuinka molekyylillä on taivutettu muoto. Tämä johtuu siitä, että hapella on kaksi yksinäistä paria (joita ei näytetä tässä.) Steerisen esteen minimoimiseksi (mikä vähentää molekyylin potentiaalista energiaa vakaamman rakenteen saavuttamiseksi) molekyyli ottaa tämän muodon. Jos tarkastellaan jotain hiiltä Lineaarinen dioksidi, jolla ei ole dipolimomenttia.
(Kuva Wikipediasta)
Vaikka happi on edelleen sähkö negatiivisempi kuin hiili, nämä kaksi happiatomia estävät toistensa yksittäisen ”vetämisen”. Siksi dipolimomentti on kokonaisuudessaan 0. Mitä symmetrisempi muoto on, sitä vähemmän mahdollisuudet saada dipolimomentti. , sinun on tarkasteltava myös kutakin yksittäistä atomia.
Ajattelemme BCl3: ta.
(Kuva kemwikistä: ucdavis)
BCl3: lla on myös symmetrinen rakenne ja siten ei dipolimomenttia. Mutta jos otetaan huomioon BF2Cl, jolla on sama rakenne, sillä on silti dipolimomentti, koska Cl: n ja F ovat erilaisia ent.
Napaisuudesta tulee erittäin tärkeä tekijä liuottimien suhteen. Like liukenee kuten. Joten polaariset aineet liukenevat polaarisiin liuottimiin ja ei-polaariset aineet liukenevat ei-polaarisiin liuottimiin. Kromatografia perustuu myös napaisuuteen. En aio mennä tähän. Toivottavasti tämä auttaa.
Vastaus
Kun on kyse kovalenttisista yhdisteistä, kuten
Yhdisteet, jotka muodostavat elektronien jakamista kutsutaan kovalenteiksi yhdisteiksi, esim.
H20 (vesi), HCl (suolahappo) jne.
Molekyylimuodot saavat aikaan kaksi napaa (osaa), kuten + ve ja negatiiviset ja nämä navat muodostuvat niiden atomien elektronegatiivisuuden eron vuoksi, esim. kuten olen antanut sinulle esimerkin H2O: sta tässä polaarisessa yhdisteessä, 2H-atomit ovat sitoutuneet kovalenttisesti yhteen happiatomiin jakamalla elektroniparin happi on toiseksi elektronegatiivisin alkuaine fluorin jälkeen, joka on kaikkein elektroniagatiivisin elementti, jonka elektronegatiivisuusarvo on 4,0 ja hapen arvo on 3,44 ja vedyn elektronegatiivisuus on 2,20, nyt voit nähdä, että vedyn ja hapen elektronegatiivisuuden välillä on suuri ero, joten happi vetää vety 2 elektroneja atomin, joka tekisi molekyylistä polaarisen annetulla tavalla matala
H2O-polaarimolekyyli
Hcl-suolahapon polaarimolekyyli