Paras vastaus
Tämä kysymys ei ole tarpeeksi tarkka. Jos puhut vesiliukoisen CaCO3: sta, muut ovat selittäneet sen melko selvästi. Haluan huomauttaa, että mikä tahansa yhdiste on jossain määrin liukoinen mihinkään. Sen liukoisuus (kuinka liukoinen se on) riippuu käytetystä liuottimesta, liuottimen ja liuenneiden aineiden määrästä ja olosuhteista (lämpötila, paine jne.). Joten liukoisuutta koskevassa kysymyksessä tulisi määritellä ne parametrit, jotta siihen voidaan vastata. Yleensä CaCO3: n liukenemiseksi liuottimen on tarjottava riittävä solvaatiovaikutus Ca2 + -ionien ja CO 3 2- pitämiseksi liuoksessa. Toisin sanoen, jos se on suotuisaa, ionit pysyvät liuoksessa solvatoituna liuottimessa ympäröimällä itsensä liuotinmolekyyleillä sen sijaan, että saostuisivat liuoksesta. Joten, vastaamaan epämääräisesti muotoiltuun kysymykseen, kyllä, CaCO3 on liukoinen, mutta sen liukoisuus riippuu kaikista edellä mainituista parametreista.
Vastaus
Liukenee suhteellisen ioninen yhdiste veteen kaksi tekijää.
Hilaenergia (joka on energia, jota tarvitaan ionien erottamiseen.
toiseksi hydraatioenergia, jonka nimi on itsestään selvä.
kalsium karbonaatilla on suhteellisen korkea hilan energia verrattuna sanottuun NaCl: iin.
Hilaenergia on aina + ve, koska se vaatii energiaa ionien yhteen vetävien varausten voittamiseksi.
Nesteytysenergia sisältää koossapitävien attraaktiivisten voimien erottuminen vedessä ja kaasumaisten ionien liukenemisessa mukana olevan energian erottaminen.
Kalsiumkarbonaatin tapauksessa tärkein syy on korkea ritiläenergia. tulisi huomauttaa, että se ei ole täysin liukenematon veteen, ja se on myös outoa, koska sen liukoisuus vähenee lämpötilan nostamisen yhteydessä.
Howe käytännössä hiilidioksidin liukeneminen ilmasta lisää huomattavasti liukoisuutta bikarbonaatin muodostumisen vuoksi.
Siksi kalsiumkarbonaatti liukenee paljon paremmin sadeveteen kuin tislattu vesi.
se on myös syy kalkkikiven eroosioon!
APC