Rh: n elektronikonfiguraatio on 5s1 4d8. Saatuaan yhden elektronin se saa täyden d-orbitaalin?


Paras vastaus

Hyvä kysymys!

Kyllä, kyllä. Pd: n elektroninen kokoonpano on 4D10.

Jos kysyt nyt Rh-anionin elektronikonfiguraatiosta, pelkään, että minun on annettava passi siihen vastaamiseen. Katsoin eikä yksittäistä metallianionia tunneta (tai se on melko hämärässä lehdessä). Paras arvaukseni on, että se näyttää Pd: ltä (4d10), koska 5s-elektronin pariliittämisen energian pitäisi olla suurempi kuin 4d-elektronin pariliitoksen energian, mutta se on enemmän filosofinen argumentti (hypoteesi) kuin tiedepohjainen havainnointi.

Vastaus

Tämä on itse asiassa melko monimutkainen aihe, mutta vastaus on pohjimmiltaan, että Pd: n ja Pt: n elektronisen kokoonpanon käsite ei ole edes tarkkaan määritelty käsite fyysisen todellisuuden kanssa ja voi olla vain vähän tai ei lainkaan vastaavaa fyysiseen todellisuuteen. Tässä on yhteenveto miksi se on monimutkaista:

1. Elektronisen konfiguraation käsite alkaa hajota korkeammille elementeille, koska elektronisen konfiguraation olemassaolon elektronien oletetaan täyttävän vetyatomin orbitaaleja muistuttavat orbitaalit. Täältä nimikkeistö 1s, 2p, 3d, … todella tulee. Atomeissa, joissa on paljon elektroneja, tämä kuva hajoaa, koska näiden atomien orbitaalit eivät todellakaan muistuta vety orbitaaleja. Tämän hajoamisen pääasialliset syyt ovat a) suhteelliset vaikutukset (elektronien odotettu nopeus näissä kiertoradoissa lähestyy merkittävää osaa valon nopeus) b) elektronikorrelaatio (elektronien läsnäolo muilla kiertoradoilla vaikuttaa merkittävästi elektronien ominaisuuksiin muilla kiertoradoilla)

2. elektronikorrelaatio on vakavampi kuin vain kiertää kiertoradat, se tarkoittaa myös, että elektronikokoonpanon käsite ei riitä kuvaamaan atomin fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia.Tämä tekee tiivistetyn aineen fysiikasta niin monimutkaista ja miksi se on suuri haaste saada kemia kvanttimekaniikasta huolimatta fyysikkojen kuten Paul Diracin väitteistä. Joskus on kätevää erottaa kahden tyyppinen elektronikorrelaatio:

a)

Ei-dynaaminen korrelaatio : on atomeja, joiden yksittäinen elektroninen kokoonpano ei riitä kuvaamaan perustilaa, eli niillä on ns. moniviittausmerkki .

b) Dynaaminen korrelaatio : jo elektronien läsnäolo tietyillä kiertoradoilla voi muuttaa syvästi elektronien muotoa (ja siten fysikaalisia ominaisuuksia) muut kiertoradat. Itse tosiasia, että elektronit ovat kaikki negatiivisesti varattuja ja että samanlaiset varaukset hylkäävät, jätetään enimmäkseen huomiotta yhden elektronin teoreissa, kuten Hartree-Fock-teoria.

3. On myös kysymys siitä, mitä kutsutaan populaatioanalyysiksi : koska kaikki elektronit eivät ole erotettavissa, kuinka voit selvittää, mitkä ovat esimerkiksi 3D-kiertoradalla , kun otetaan huomioon sen aaltotoiminto? Osoittautuu, ettei ole olemassa ainutlaatuista tapaa laskea tämä, ja usein voit saada hyvin erilaisia ​​vastauksia riippuen siitä, miten teet tämän laskelman. Esimerkiksi kolme hyvin yleistä menetelmää ovat Mulliken-populaatioanalyysi, Lowdin-populaatioanalyysi ja luonnollinen populaatioanalyysi. Ne kaikki eroavat toisistaan ​​siinä, miten he kohtelevat eri orbitaalien elektronien välistä koherenssia (kietoutumista), mikä voi johtaa erilaisiin populaatioihin.

Yhteenveto: elektronisen kokoonpanon käsite vääristää useita usein arvostamattomia likiarvoja elektronisen laitteen todelliselle sähköiselle rakenteelle atomia tai molekyylejä. Nämä likiarvot hajoavat raskaiden atomien kohdalla, mikä tekee elektronisen kokoonpanon käsitteen vaikeasti määritettäväksi tarkasti. Siitä huolimatta tämä ei melkein varmasti ole odotettavissa oleva vastaus AP-kemian tasolla.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *