Paras vastaus
Orgaaninen oksidisaattori vie + O2 [div] tai 1/2 -O2 [monov ] ja stabiloi pelkistetyn molekyylin tai hajoavan molekyylin vakain [mutta ei sen PISIMMÄN pelkistetyn] pelkistetyn tilan> Pelkistin H + 1 + H2 stabiloi, dehydratoi tai protonoi tai hydrogeenoi kationisen molekyylin tai elementin ilman ympäristön paineita tyhjössä ympäristö ei ole olematon ja anioninen päinvastoin.
Epäorgaaninen oksidisaattori antaa elektroneja toiselle molekyylille muuttamaan sen valenssia tai oksidoitumistilaa, ja se pelkistyy ligandina tai kompleksisena vastineena sitoutumiseen tai pitoon asti, kunnes eelctron [ ] palautetaan ja elektroninsiirto on valmis synteesimenetelmillä ja epäorgaanisen oksidisaattorin pelkistämisellä.
Epäorgaaninen pelkistin vie elektronit – oksidoituna – kuten yllä, mutta päinvastoin – missä purpsoe ei saa muodostaa lignadia tai kompleksia, mutta se voidaan sisällyttää sulamisreaktioihin kaksoissiirtymästä yksitilavuuteen tai päinvastoin
Esim.
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
missä vety on hapetettu
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
jossa kloori pelkistetään ja sitten ammoniakki hapetetaan – missä tämä reaktio on paineen alla, koska ammonai on http://gas.In tämä, NH3Cl on plasmapitoinen ja sellaisenaan hodlesi paitsi -1 oksidoitumisen myös -2 kovalenttisessa sidoksessa jakamalla yhden elektronin kanssa kloorista typpeä muodostavat klooratsidin, jossa kloori taas vähenee kaksinkertaisessa siirtymävaiheessa yhden siirtymän yhteydessä. p>
Tämä menettely ylittää edistyneen ja hyödyttömän anhdyridimuodostuksen.
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. ja Christe, KO (2004), [NH3CI] + ioni. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
missä edellä mainitut voidaan tislata hajottavasti sen anhydridisuolaan reagoinnin jälkeen, jossa H3 [Cl] N- CuCl [+1] -muodot, jotka kerätään ja käsitellään HCl: llä NH4Cl [0]: n ja CuCL2 [-2]: n muodostamiseksi, jolloin kloorin pelkistyminen tapahtuu jälleen ja pelkistetään etyylihydraatilla [paineen alaisena] NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl: n muodostamiseksi missä etyylikloridi estää epäorgaanisen redoksin ja poistetaan hitaalla palautusjäähdytyksellä ja suodatetaan ja poistetaan sitten THF: llä kompleksisella ionisidoksella ja / tai ligandilla tai kloroformilla H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1]: lla, jolloin ligandi EtCl: n kanssa muodostaa HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCI + NH3Cl] superhapoksi, jonka ananioninen varaus on -2. tai ligandi voidaan tislata destruktiivisesti muodostaen CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] tai dikloorimetyyliamiini.
Tässä dikloorimetyalamiini on pelkistävä aine eikä oksidisaattori, ja sitä voidaan oksidoida http://MAO.It voi myös pelkistää ananalkaanin alkeenittomaksi kloorittomaksi klooriksi. Hapetettu se on edelleen pelkistävä aine, mutta supersulkija.
Jos se hapetetaan ennen pelkistystä, se voi olla superreduktiivinen aine kyvyllä mukauttaa REDOX.
Vastaa
Pelkistävä aineet
- H2 / Pt
- Wilkinsonin katalyytti
- Lindlarin katalyytti
- Ni2B (p-2-katalyytti)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Koivun pelkistys
- Zn / HCl-Clemmensen-pelkistys
- MPV-vähennys
- Wolf Kishner-pelkistys
Hapettavat aineet
- K2Cr2O7
- PCC (Coreyn reagenssi)
- Dipyridiini (Cr (Vi)) oksidi (Collinin reagenssi) ent)
- Kromihappoanhydridi / pyridiini (Sarettin reagenssi)
- H2CrO4 / asetoni (Jonen reagenssi)
- MnO2
- Oppenauer-hapetus
- Swern-hapetus
- Etardin hapetus (CrO2Cl2)
- Periodihappo
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Elbs persulfaattihapetus (K2S2O8)
- Dakin-reaktio (H2O2, NaOH)
- SeO2