Meilleure réponse
Je vais essayer de garder cela aussi simple que possible pour une meilleure compréhension .
Donc BCl3 est une molécule non polaire oui et les liaisons sont polaires, alors pourquoi? Eh bien, la raison derrière est lélectronégativité des éléments. Si vous recherchez le tableau périodique délectronégativité sur Google, vous obtenez un tableau périodique avec des éléments et des nombres dessus.
Ces nombres vous indiquent lélectronégativité qui en terme nous indique que plus latome est électronégatif, plus il a dattraction sur les autres électrons. Nous pouvons voir que Cl a une électronégativité de 3,16 et B 2,04.
Maintenant, imaginez que vous faites une simple liaison entre Cl et B, ce que vous obtenez est une liaison polaire et une molécule polaire. Cela se produit parce que latome Cl tire un peu plus les électrons vers lui-même de B. Cela rend en terme Cl un peu plus négatif que B et cest ainsi que vous obtenez une liaison / molécule polaire.
Maintenant, pourquoi isn La molécule de BCl3 nest-elle pas aussi polaire? Cest une excellente question et la réponse réside dans la géométrie. BCl3 forme des liaisons à 120 °, ce qui signifie qu’il est symétrique.
Pour essayer de dire cela en termes simples, imaginez que vous avez un énorme diamant qui ne peut pas se casser. Maintenant, vous attachez ce diamant à 3 voitures qui ont la même masse et utilisent la même accélération et sont disposées dans des angles de 120 ° dans chaque direction.
Quarrivera-t-il au diamant va-t-il bouger ou non?
La réponse est non, ce ne sera pas parce que le mouvement sannule. Vous voyez que les atomes de Cl sont identiques, ce qui signifie quils tirent la même quantité délectrons B. La même chose arrive au diamant.
Les atomes de Cl auront toujours un peu plus de négativité pour eux, mais comme ils sont disposés symétriquement, les effets sannuleront.
Réponse
Réponse courte: oui .
Si vous voulez une explication détaillée, lisez à lavance.
» La polarité est la séparation des charges électriques, conduisant à ce quune molécule ou ses groupes chimiques aient un dipôle électrique ou un moment multiple. » (Copié de Polarité chimique – Wikipédia )
La polarité au sein des liaisons se produit pour deux raisons principales:
- La différence de électronégativité des éléments impliqués dans la formation dune liaison.
- La polarité résulte également de la géométrie de la molucule.
Pour expliquer le premier point concernant lélectronégativité, prenons un exemple dhydrofluorure (HF) et de chlorhydrate (HCl). Ici, pour les deux composés, les cations sont les mêmes, ie , hydrogène ou H ^ +. Cependant les anions sont différents – F ^ – et Cl ^ – . Les électronégativités de ces 3 éléments sont différentes. Par conséquent, ces deux molécules ont tendance à être des molécules polaires, les halogènes tirant les électrons davantage vers leur côté. Mais le fluor est lélément le plus électronégatif du tableau périodique. Cela signifie que, même si les deux les composés sont polaires, HF est plus polaire que HCl.
Pour parler maintenant du deuxième point qui est la géométrie des molécules, nous pouvons avoir deux exemples.
Exemple 1: Prenons le cas de une molécule deau et une molécule de dioxyde de carbone. Le simple fait décrire la formule chimique de leau qui est H\_2O et celle du dioxyde de carbone vous fait penser que la forme des deux composés serait identique, car ils ont une formule similaire. Un atome central est partagé par 2 atomes périphériques. Cependant, ce qui doit être pris en compte, cest que CO\_2 est une molécule en forme de doublure comme indiqué ci-dessous. Ainsi, tout moment dipolaire créé par latome doxygène dun côté est également créé par latome doxygène de lautre côté et comme ces deux moments dipolaires sont dans la direction opposée, ils sannulent, ce qui rend CO\_2 un composé non polaire.
La même chose peut être supposée pour la molécule deau. Cependant, l’existence d’une seule paire d’électrons sur un atome d’oxygène après la formation de molécules d’eau, entraîne une légère courbure de la molécule.
Maintenant que la géométrie de la molécule nest pas linéaire, on peut dire que le moment polaire provoqué par les 2 atomes dhydrogène ne sannule pas, faisant de leau une molécule polaire, avec un moment dipolaire effectif comme indiqué ci-dessous.
Exemple 2: Prenons le cas de 2 des molécules comme le trifluorure de bore (BF\_3) et le trichlorure de bore (BCl\_3). Nous avons déjà discuté du fait que le fluor et le chlore ont des électronégativités différentes, et cest ce qui rend HF et HCl différents dans leur polarité. Cependant dans le cas de BF\_3 et BCl\_3, les atomes dhalogène (fluor et chlore) sont disposés autour de latome de bore à 120 ° En conséquence, tout moment dipolaire créé par lun des atomes dhalogène est annulé par les deux autres atomes dhalogène, laissant le composé entier comme non polaire.Ainsi, même si les liaisons individuelles ont des moments dipolaires, et pour les deux composés, ces valeurs étaient différentes, lorsquelles sont considérées comme une forme géométriquement stable, ces composés sont non polaires.
Maintenant, la question en main, pourquoi CHCl\_3 ou chloroforme polaire?
Pour répondre à cela, nous devons voir la forme de la molécule de chloroforme.
Ici, latome noir est le carbone, latome blanc dans lhydrogène et les verts sont le chlore. De plus, les atomes sont disposés de telle manière quils forment un tétraèdre. Maintenant en chimie, les molécules en forme de tétraèdre sont géométriquement non polaires. Cependant cela nest valable que lorsque toutes les molécules sont identiques, ie , si tous les atomes autour de latome de carbone étaient du chlore, cela formerait CCl\_4 qui est un non -polaire.
Mais ici, nous avons 2 ensembles de liaisons différents. Lune est une liaison C-Cl et lautre est une liaison C-H. En comparant les électronégativités de ces 3 éléments, Cl est plus électronégatif que C qui est plus électronégatif que H. >
Cela provoque un moment dipolaire net dans la direction des atomes de chlore comme indiqué sur la figure ci-dessus.
La raison pour laquelle jai dit tout cela est que, en raison de la différence délectronégativité des différents composés, la molécule de chloforme peut être appelée une molécule polaire. Cependant, étant donné que la forme de la molécule est proche dêtre tétraédrique, cela provoque la diminution du moment dipolaire et, par conséquent, le chloroforme nest pas aussi polaire quune molécule deau ou que la molécule de HF et HCl susmentionnée. Bref, cest une molécule polaire, mais ce nest pas une molécule polaire forte.