Meilleure réponse
Le carbone a un numéro atomique de 6. Donc, pour quun atome soit connu comme un atome de carbone , il doit avoir 6 protons. Par exemple, si un atome a 7 protons, ce ne sera plus du carbone, mais plutôt de lazote. Tout atome qui na pas 6 protons nest pas du carbone.
La quantité délectrons doit être la même que le nombre de protons dans latome pour quil soit chargé de manière neutre. Ainsi, le nombre délectrons doit également être de 6 .
Cependant, le nombre de les neutrons peuvent varier en fonction de lisotope. Un isotope du carbone est un type spécifique de carbone. Par exemple, vous pouvez avoir du carbone 12, qui a 6 neutrons. Le carbone-13 aurait 7 neutrons, le carbone-14 aurait 8 neutrons et ainsi de suite.
Un moyen facile de trouver le nombre de neutrons dans un atome serait de regarder la masse atomique et de soustraire le nombre de protons de celui-ci. Par exemple, si votre atome a une masse atomique de 11, et que vous savez quil y a 6 protons dans votre atome, vous pouvez soustraire 6 de 11 ce qui vous donne 5. Vous pouvez alors dire que vous avez 5 neutrons. Cela fonctionne parce que les protons et les neutrons mesurent chacun environ 1 amu, tandis que les électrons sont très légers et naffectent donc généralement pas de nombreux calculs.
Réponse
Cest le résultat de la Principe dAufbau . Cest le principe qui spécifie quelles orbitales seront occupées par les électrons en fonction du nombre délectrons. Cela revient à dire que n électrons essaieront de remplir les n orbitales qui nécessitent la plus faible énergie.
Le carbone est lélément de numéro atomique 6. Cela signifie que, lorsquil est non ionisé, il a 6 électrons pour équilibrer la charge de ses 6 protons.
Les deux premiers électrons remplissent les orbitales 2 s dans la première couche (la plus interne).
Cela laisse quatre électrons dans la deuxième couche, qui , puisquil ny en a plus, cest la coquille la plus externe. Étant donné que ces orbitales de la seconde coquille sont les plus éloignées du noyau, ce sont celles qui seront disponibles pour dautres atomes avec lesquels interagir lors de la formation de liaisons chimiques. Cest pourquoi la couche la plus externe est la couche de valence et les électrons qui loccupent à un moment donné les électrons de valence. («Valence» signifie «pouvoir», au sens de «pouvoir combiner» – capacité à créer de nouvelles combinaisons et de nouveaux liens.)
Jetez un œil à ce diagramme qui illustre comment la coque interne est complètement engloutie par la coque externe, et donc inaccessible pour les interactions chimiques:
Ce diagramme est quelque peu trompeur en ce quil semble impliquer que le Les orbitales p sont en quelque sorte distinguables, ou que les électrons se confinent dune manière ou dune autre à exactement une orbitale pour toujours. En fait, les électrons eux-mêmes sont indiscernables et peuvent se déplacer librement entre les orbitales et le font effectivement, tant quils le font sans violations à long terme du principe Aufbau. En dautres termes, nous pouvons dire quun atome de carbone non ionisé à létat fondamental a toujours 2 électrons 2s et 2 électrons 2p, mais nous ne pouvons pas dire qui deux Les orbitales p sont occupées – les électrons ne se comportent tout simplement pas dune manière qui est une question sensée à poser.