Meilleure réponse
Les réponses données jusquà présent ne sont pas incorrectes, mais elles nexpliquent pas complètement pourquoi léthène (C2H4 ) est planaire. Comme cela a été correctement indiqué, les deux carbones de léthène sont hybrides sp2. Cela signifie que la géométrie moléculaire autour de chaque carbone est plane trigonale. Mais pourquoi ces deux plans sont-ils dans le même plan? En dautres termes, pourquoi les plans ne sont-ils pas perpendiculaires lun à lautre, comme ceci?
Cette disposition maximiserait la distance et minimiser la répulsion entre les électrons dans les liaisons carbone-hydrogène. Alors pourquoi cela narrive-t-il pas?
La réponse est liée à la double liaison entre les carbones. Lorsquun atome est hybridé sp2, comme les carbones de léthène, cela signifie quune orbitale p est laissée non hybridée sur chaque carbone. Chaque liaison carbone-hydrogène est une liaison sigma, une liaison qui est formée par chevauchement de bout en bout dorbitales (dans ce cas, une orbitale s de lhydrogène et une orbitale hybride sp2 du carbone). La première liaison dans la double liaison carbone-carbone est également une liaison sigma, formée par le chevauchement de bout en bout de deux orbitales hybrides sp2, une de chaque carbone.
La deuxième liaison dans le carbone- La double liaison carbone est une liaison pi, une liaison formée par chevauchement côte à côte des orbitales. Dans ce cas, le chevauchement dun côté à lautre se situe entre lorbitale p non hybridée sur un carbone et lorbitale p non hybridée sur lautre carbone.
Chaque orbitale p a deux lobes. Si la molécule déthène se trouve dans le plan de lécran, alors lorbitale p de chaque carbone a un lobe qui se projette devant lécran, perpendiculaire à celui-ci, et un deuxième lobe qui se projette derrière lécran, également perpendiculaire à celui-ci. Le chevauchement côte à côte de ces orbitales p signifie que la liaison pi a une densité délectrons à la fois devant et derrière lécran. Contrairement à une liaison simple, une double liaison ne peut pas tourner; la liaison pi verrouille les deux carbones en place.
Cest pourquoi toute la molécule déthène est plane.
Réponse
C2H4
Au fur et à mesure que vous dessinez la structure selon VBT, vous constaterez que les deux carbone sont hybrides sp2, donc dabord les atomes de carbone et 2 H forment une géométrie triangulaire.
Et un autre carbone a une double liaison avec le premier carbone si linéaire et 2 H connecté avec lui sont également dans le plan.
Par conséquent, C2H4 est planaire.
C2H6
C2H6 est hybridé sp3 donc forme une géométrie tétraédrique qui a tout lhydrogène H hors de plan donc non plan.