Meilleure réponse
Pour déterminer la géométrie moléculaire, vous devez déterminer les paires délectrons libres dans le composé. Br a 7 électrons dont 5 sont liés à 5 F, 2 électrons = 1 paire délectrons. En résumé, vous pouvez lappeler un type AB5E, dans certains livres ils utilisent AXY ou dautres symboles.
Le type AB5E a la structure pesudo de AB6 qui est un octaèdre (exemple si cétait BrF6), puisque nous avons obtenu une paire délectrons libre ce sera un carré pyramidal.
Réponse
ClF3 est un très fort agent oxydant et fluoré . Il est extrêmement réactif avec la plupart des matériaux inorganiques et organiques, y compris le verre et le téflon , et déclenchera la combustion de nombreux matériaux autrement ininflammables sans aucune source dinflammation . Ces réactions sont souvent violentes et dans certains cas explosives . Navires en acier , cuivre ou nickel résiste à lattaque du matériau due à la formation dune fine couche de fluorure métallique insoluble, mais molybdène , tungstène et titane forment des fluorures volatils et ne conviennent donc pas. Tout équipement qui entre en contact avec le trifluorure de chlore doit être scrupuleusement nettoyé puis passivé , car toute contamination laissée peut brûler à travers la couche de passivation plus rapidement quelle ne peut se reformer . La capacité de surpasser la capacité oxydante de loxygène conduit à une corrosivité extrême contre les matériaux contenant des oxydes souvent considérés comme incombustibles. Il a été rapporté que le trifluorure de chlore et des gaz similaires enflammaient le sable, lamiante et dautres matériaux hautement ignifuges. Lors dun accident industriel, un déversement de 900 kg de trifluorure de chlore a brûlé à travers 30 cm de béton et 90 cm de gravier en dessous. [13] La lutte contre lincendie / lextinction est incapable de supprimer cette oxydation, donc la zone environnante est maintenue au frais jusquà ce que la réaction cesse. [14] Le composé réagit violemment avec les suppresseurs à base deau et soxyde en labsence doxygène atmosphérique, rendant les suppresseurs de déplacement atmosphérique tels que le CO2 et le halon complètement inefficaces. Il enflamme le verre au contact. [15] Lexposition à de plus grandes quantités de trifluorure de chlore, sous forme liquide ou gazeuse, enflamme les tissus. La réaction dhydrolyse avec leau est violente et lexposition entraîne une brûlure thermique. Les produits dhydrolyse sont principalement l acide fluorhydrique et l acide chlorhydrique , généralement libérés sous forme de vapeur ou de vapeur en raison de la nature hautement exothermique de la réaction. Lacide fluorhydrique est corrosif pour les tissus humains, est absorbé par la peau, attaque sélectivement les os, interfère avec la fonction nerveuse et provoque une intoxication au fluor souvent mortelle. Lacide chlorhydrique est un danger secondaire pour les organismes vivants, mais il est plusieurs fois plus corrosif pour la plupart des matières inorganiques que lacide fluorhydrique. [ citation nécessaire ]