Meilleure réponse
Je vais répondre à cette question très simplement , termes généraux juste au cas où vous étudiez le niveau IGCSE / A / équivalent car je sais que cela est enseigné à ces niveaux et je connais les examens qui évaluent cela cette semaine et la suivante.
Voici le contexte info que vous devez savoir:
Au fur et à mesure que vous descendez dun groupe, le numéro atomique augmente. Le nombre de couches délectrons augmente également. Les couches délectrons entre les électrons externes et le noyau ont un effet de « blindage » qui réduit lattraction des électrons externes vers le noyau.
Les éléments sur le côté gauche du tableau (cest-à-dire les groupes 1 et 2):
Ceux-ci réagissent en perdant des électrons et la réactivité augmente à mesure que vous descendez dans le groupe.
Cest parce que le nombre accru de couches délectrons se traduit par plus de blindage et une plus grande distance entre les électrons externes et le noyau, ce qui réduit lattraction des électrons vers le noyau. Cela signifie que moins dénergie est nécessaire pour éliminer les électrons extérieurs, donc ils sont plus facilement perdus.
Les éléments sur le côté droit du tableau (ie groupe 7 et 6 – pas les gaz rares):
Ceux-ci réagissent en gagnant des électrons et la réactivité diminue à mesure que vous descendez dans le groupe.
Encore une fois, cest à cause de laugmentation du nombre de couches délectrons à mesure que vous le faites vers le bas signifie un plus grand effet de blindage et une plus grande distance entre les électrons externes et le noyau. Cette fois, bien que le résultat soit que les électrons entrants sont moins attirés par le noyau et sont donc moins facilement gagnés.
Réponse
Les métaux alcalins (M) ont tous un seul, lâchement tenu, électron dans leur coquille la plus externe (valence) et réagissent en perdant cet électron pour former des cations (M +). Au fur et à mesure que vous vous déplacez dans le groupe dune période à lautre (cest-à-dire Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), les coquilles internes se remplissent et la coquille la plus externe est de plus en plus éloignée du noyau:
Une manière simple est que la répulsion entre les charges négatives des électrons dans les coques internes (pour Na, par exemple , 10) et lélectron le plus externe annule en grande partie lattraction entre tous les onze protons sauf un et lélectron le plus externe. De la même manière, pour K (Z = 19), la répulsion entre les charges négatives des électrons dans les couches internes (pour K, 18) et lélectron le plus externe annule en grande partie lattraction entre tous les 19 protons sauf un et lélectron le plus externe. Ceci est vrai pour tous les membres du Groupe. Ainsi, en effet, lélectron le plus externe de chaque métal alcalin voit une charge nucléaire «effective» de +1. Cependant, comme la distance de lélectron de valence du noyau augmente à mesure que vous descendez les périodes, par électrostatique, la force entre eux devient de plus en plus faible, ils sont de plus en plus faciles à éliminer (leurs énergies dionisation diminuent et ils forment des cations plus facilement) et les éléments deviennent plus réactifs.