Meilleure réponse
Merci pour A2A
Le processus isotherme est généralement défini comme un processus dans lequel la chaleur est transférée grâce à une différence de température infiniment petite entre le système et lenvironnement. Pour transférer la chaleur à travers une différence de température infiniment petite, le processus doit être aussi lent que possible afin dajuster le système aux changements de température.
Léquation caractéristique du gaz pour le gaz parfait est donnée par P * V / T = Constante;
Maintenant si T = Constante alors léquation se réduit à,
P * V = Constante
Ceci peut être démontré sur le diagramme PV sous forme dhyperboles,
- Si vous passez de A à B (processus dexpansion), le volume de gaz augmente et la pression diminue relativement, gardant ainsi le produit Constante PV.
- Si vous passez de B à A (processus de compression), le volume de gaz diminue et la pression augmente relativement.
À tout moment sur le graphique, vous trouverez Constante P * V.
Réponse
Léquation du gaz parfait indique que le produit de la pression et du volume est directement proportionnel à la température. Pour éliminer le signe de proportionnalité, une constante R est utilisée, connue sous le nom de constante de Boltzmann.
PV = nRT
n = Nombre de taupes
Considérons une substance dans état 1:
Ensuite, léquation des gaz parfaits pour létat 1 est: P1V1 = nRT1
Lorsque les conditions changent, cest-à-dire pression, volume ou température, la substance atteint létat 2.
Léquation du gaz idéal pour létat 2 est: P2V2 = nRT2
Changement au cours de ce processus: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Si le processus se trouve être Isotherme, alors il ny aura pas de changement de température. Donc T2 = T1.
alors, T2-T1 = 0
alors, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
donc, P2V2 = P1V1 .
Ainsi, nous pouvons voir que PV aux deux états est le même. Ainsi, Il a été constant tout au long, dans un processus isotherme.
Par conséquent, PV = Constant, dans un processus isotherme.