Meilleure réponse
À partir du tableau périodique, nous pouvons en apprendre davantage sur la période et le numéro de groupe dun élément. Ce numéro de groupe indique la valence.
Par exemple, dans le groupe 1, la valence de chaque élément est 1. Aussi à partir de la période, nous pouvons apprendre le nombre de couches électroniques dun élément. Et la dernière coquille est la coquille de valence. À partir de cette information, nous pouvons déterminer la valence dun élément .Groupes après 10 comme le groupe 12/13, La valence est (numéro de groupe -10.)
Par exemple P est un élément du groupe 15. Sa valence est 15–10 = 5. Cela peut aussi être 3,4 mais généralement 5
Donc, en un mot,
1.Pour les groupes de blocs s et certains groupes de blocs d
Valency = numéro de groupe.
2.Pour p groupes de blocs valence = (nombre de 10 groupes)
3. la valeur est généralement soit le non délectron est la dernière couche délectrons dun élément, soit (8-no delctron).
Réponse
Le tableau périodique est un tableau qui organise les éléments chimiques dune manière utile et logique. Les éléments sont répertoriés par ordre croissant de numéro atomique, alignés de manière à ce que les éléments qui présentent des propriétés similaires soient disposés dans la même ligne ou colonne les uns que les autres. Le tableau périodique est lun des outils les plus utiles de la chimie et des autres sciences. Voici 10 faits amusants et intéressants sur les tableaux périodiques: 1. Alors que Dmitri Mendeleev est le plus souvent cité comme linventeur du tableau périodique moderne, son tableau nétait que le premier à gagner en crédibilité scientifique et non le premier tableau qui a organisé les éléments selon propriétés périodiques. 2. Le tableau périodique contient environ 90 éléments qui se produisent dans la nature. Tous les autres éléments sont strictement artificiels. Certaines sources indiquent que plus déléments se produisent naturellement parce que les éléments lourds peuvent faire la transition entre les éléments lorsquils subissent une désintégration radioactive. 3. Le technétium a été le premier élément fabriqué artificiellement. Cest lélément le plus léger qui na que des isotopes radioactifs (aucun nest stable). 4. LUnion internationale de chimie pure appliquée (UICPA) révise le tableau périodique à mesure que de nouvelles données deviennent disponibles. Au moment décrire ces lignes, la version la plus récente du tableau périodique a été approuvée le 19 février 2010. 5. Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes. Le numéro de période dun élément est le niveau dénergie non excité le plus élevé pour un électron de cet élément. 6. Les colonnes déléments aident à distinguer les groupes dans le tableau périodique. Les éléments dun groupe partagent plusieurs propriétés communes et ont souvent la même disposition électronique externe. 7. La plupart des éléments du tableau périodique sont des métaux. Les métaux alcalins, alcalino-terreux, les métaux basiques, les métaux de transition, les lanthanides et les actinides sont tous des groupes de métaux. 8. Le présent tableau périodique peut contenir 118 éléments. t découvert ou créé par ordre de numéro atomique. Les scientifiques travaillent à la création et à la vérification de lélément 120, ce qui modifiera lapparence de la table. Lélément 120 le plus probable sera positionné directement sous le radium sur le tableau périodique. Il est possible que les chimistes créent des éléments beaucoup plus lourds, qui peuvent être plus stables en raison des propriétés spéciales de certaines combinaisons de nombres de protons et de neutrons. 9. Bien que vous puissiez vous attendre à ce que les atomes dun élément deviennent plus gros à mesure que leur numéro atomique augmente, cela ne se produit pas toujours parce que la taille dun atome est déterminée par le diamètre de sa couche électronique. En fait, la taille des atomes délément diminue généralement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une ligne ou une période. 10. La principale différence entre le périodique moderne table et le tableau périodique de Mendeleev est que le tableau de Mendeleev a organisé les éléments par ordre croissant de poids atomique tandis que le tableau moderne ordonne les éléments en augmentant le nombre atomique. Pour la plupart, lordre des éléments est le même entre les deux tableaux , mais il y a des exceptions.