Meilleure réponse
Prenez une regardez le tableau périodique. Il se divise naturellement en 4 blocs. Les deux colonnes les plus à gauche sont liées aux sous-coquilles s, les six colonnes les plus à droite aux sous-couches p et les dix colonnes qui comblent le vide concernent les sous-couches d. (Ignorez simplement le quatrième bloc de sous-couche f en bas!)
Le shell n = 1 na quun sous-couche 1s, avec de la place pour deux électrons, donc…
… Lhydrogène (H) et lhélium (He) le remplissent! (n = 1 coquille pleine de 2n ^ 2 = 2 électrons)
La coquille n = 2 a la sous-couche 2s (2 électrons) et trois sous-couches 2p (6 électrons), donc…
… Le lithium (Li) et le béryllium (Be) remplissent les 2…
… puis le bore (B) au néon (Ne) remplissent toutes les sous-couches 2p (donc la coque n = 2 est pleine avec 2n ^ 2 = 8) Donc Neon a la configuration 2, 8.
Avec ces deux coques remplies, il faut partir de n = 3, qui a 3s (2 électrons), trois 3p (6 électrons) ) et cinq 3d (10 électrons), donc…
… Le sodium (Na) et le magnésium (Mg) remplissent les 3 puis…
… De laluminium (Al) à largon (Ar ) remplissez les sous-couches 3p (donnant à Argon la configuration 2, 8, 8) puis…
… lapproche simpliste commence à dérailler un peu!
On pourrait penser que Potassium (K) collerait son nouvel électron brillant dans la sous-couche 3d – mais il pas! Un électron dans la coquille 4s est en fait à un niveau dénergie inférieur à celui de la 3d, cest donc là que le potassium le met, puis le calcium remplit les 4s.
Avec 4s pleins, la sous-couche 3d a maintenant devenir le niveau dénergie disponible le plus bas, donc le scandium (Sc) au zinc (Zn) utilise réellement
OK – nous sommes de retour sur les pistes 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d et 4s toutes pleines (même si cela sest passé dans un ordre étrange) et maintenant nous procédons avec Gallium (Ga ) au Krypton (Kr) remplissant les sous-couches 4p. Au moment où cela est fait, nous avons Krypton avec 2, 8, 18, 8. (et le shell n = 3 plein avec 2n ^ 2 = 18)
Ensuite, Rubidium commence sur le 4d, à droite ? Faux! Le 5 est en fait une énergie inférieure à celle du 4d, donc…
… Le rubidium (Rb) et le strontium (Sr) utilisent les 5…
… suivi de lyttrium (Y) au cadmium ( Cd) remplissant le 4d.
… puis Indium (In) vers Xenon (Xe) en utilisant le 5p. Donc Xenon a 2, 8, 18, 18, 8.
Noubliez pas que ce diagramme dénergie non intuitif…
… fait que le bloc d «descend» et apparaît une période plus basse que ce à quoi vous vous attendez dans le tableau périodique.
Réponse
Je pense que je vois ce que vous voulez dire alors laissez-moi dabord réécrire la question. Vous vous demandez pourquoi les orbitales ayant le premier nombre quantique de 3 nont que 8 électrons dans le cas du calcium alors quil y en a 18 dans le strontium.
Cest à cause de la façon dont les orbitales se remplissent: de lordre de remplir les orbitales est 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ {10} … etc
Vous pouvez voir quune orbitale a comme premier nombre quantique 4 commence à se remplir avant que les orbitales 3 ne soient terminées, expliquant pourquoi la «troisième» orbitale a une occupation de 18 en strontium alors quelle nest que de 8 en calcium.
Je devrais aussi vous conseiller de travailler un peu de précision du vocabulaire que vous utilisez en chimie.