Meilleure réponse
Elles diffèrent par leur orientation dans lespace. p\_x et p\_y ne sont pas des orbitales de la solution «originale» du problème de l’atome d’hydrogène: vous savez que les orbitales p ont 3 nombres quantiques angulaires possibles, l = -1,0,1. La solution en coordonnées sphériques sécrit p \_ {- 1} p\_0 et p\_1. Alors que p\_0 (partie angulaire Y\_n0, n = 1,2, …) est facilement identifiable comme p\_z, les deux autres ont des formes étranges:
p \_ {- 1} et p\_1 (Y\_n1 et Y\_n-1, n = 1,2, …) sont représentés par des fonctions complexes avec une partie imaginaire non nulle et sont en forme danneau.
Les chimistes, en règle générale, naiment pas particulièrement les fonctions complexes, ils ont donc construit p\_x et p\_y comme des combinaisons linéaires de p \_ {- 1} et p\_1. Puisque la combinaison linéaire de solutions de léquation de Schrödinger est également une solution au problème, nous utilisons p\_x et p\_y car ils sont plus pratiques.
Réponse
p\_x, p\_y et p\_z les orbitales diffèrent uniquement par lorientation
p\_z se compose de deux lobes intersectés par laxe z internucléaire. Un plan nodal existe dans les deux lobes.
p\_x se compose de deux lobes intersectés par laxe des x.
p\_y se compose de deux lobes coupés par laxe des y.
Le plan nodal se trouve à lintersection de deux lobes donnés et nest jamais inclus dans la fonction donde orbitale (pour les orbitales p). Par conséquent, la densité de probabilité dun électron p au plan nodal est nulle en raison de son moment angulaire orbital différent de zéro.