Meilleure réponse
Permettez-moi de vous dire le long chemin pour que vous puissiez également équilibrer dautres équations.
- Évaluer quels atomes sont oxydés et réduits:
- Les cations hydrogène se transforment en hydrogène gazeux: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Le potassium se transforme en cations potassium: K \ rightarrow K ^ +
- Équilibrez le nombre datomes dans ces réactions élémentaires:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Ajoutez des électrons de telle manière que les charges des deux côtés de léquation soient les mêmes. Vous pouvez également utiliser des nombres doxydation si vous savez comment (non montré ici):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Multipliez les équations par de petits entiers pour que le nombre délectrons produits dans une réaction soit égal au nombre délectrons consommés dans lautre réaction:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Additionnez les deux équations et supprimez les électrons: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Ajoutez autant danions hydroxyde des deux côtés quil y a de cations hydrogène sur le côté gauche pour indiquer que cette réaction se produit dans une solution neutre: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Remplacer les cations hydrogène et les anions hydroxyde par un nombre égal de molécules deau: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Vérifiez si le nombre datomes de chaque élément et les charges sont les mêmes au total des deux côtés.
Réponse
Donc, la reactio n vous avez est K + H2O ===> KOH + H2
Vous pouvez réécrire la réaction ci-dessus comme:
K + H (OH) =====> KOH + H2, ici nous pouvons équilibrer de chaque côté élément par élément.
Commençons par lhydrogène, nous avons un hydrogène au niveau des réactifs (sans considérer lOH). Nous mettons donc un deux à H (OH). En raison de léquilibrage, nous avons maintenant deux groupes OH dans les réactifs mais un dans les produits et nous devons donc également ajouter un 2 à K. Donc, la réaction finale équilibrée est,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
ou 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Jespère que cela vous aidera.