Meilleure réponse
Cette question a été posée dans cbse delhi 2012. Rép. est PCl4-.Discussion / explication:
LO.S. de P dans PCl4 + est (+5) alors quil est (+3) dans PCl4 – .Mais il est mentionné que, dans le groupe, la stabilité du plus élevé, cest-à-dire +5, diminue en raison de leffet de paire inerte. p na pas délectron rempli dans la sous-couche d, cest-à-dire pas deffet de paire dénergie dans ce cas, on voit dans certains composés où latome P en +3 OS a tendance à se disproportionner à un état doxydation -3 et +5 Exemple citant: un composé tel que H3PO3 où P est à létat +3 est disproportionné par rapport à H3PO4 (+5) et PH3 (-3). létat doxydation stable +5. Maintenant P à létat +5 na aucun moyen de perdre davantage délectrons mais seulement de gagner, cependant P a une valeur délectronégativité (2.19) encore plus petite que celle de H (2.2). Compte tenu des faits ci-dessus, P en +3 O.S est moins stable quen +5 O. S. Par conséquent, il est très peu probable que PCl4- existe.
Réponse
Bonjour ..
Il y a très moins denregistrements que PCl4 + existait. On peut donc dire que PCl4- existe plus probablement que PCl4 +
Létat doxydation de P dans PCl4 + 1 est +5 tandis que létat doxydation de P dans PCl4-1 est +3.
En descendant le groupe, la stabilité de létat doxydation +5 diminue
et la stabilité de loxydation +3 létat augmente.
Le chlore appartient à la troisième période. Par conséquent, le composé PCl4 + 1 est plus susceptible dexister.
Pcl4-
Cest « une balançoire » (tétraédrique), avec le P au milieu, et une paire isolée délectrons, et le Cl environnant (4 dentre eux).