Meilleure réponse
Comme le dit Tony Shi dans sa réponse, il aura une valeur proche de lextrémité acide de léchelle , environ ou même en dessous de 1. Cest un acide très fort.
Réponse
Le pH est défié comme -log ([H +]), où [H +] est la concentration dions H + en mol / L.
Leau se dissocie automatiquement en H + et OH-.
Léquation déquilibre est:
H\_2O <-> H ++ OH-donc nous pouvons écrire lexpression déquilibre pour ceci comme: K\_eq = [H +] * [OH-] A 25 deg C, K\_eq = 1 x 10 -14.Si H + et OH- sont égaux, comme ce serait le cas à pH neutre, alors les deux auraient des concentrations de 1 x 10-7 et cela équivaudrait à un pH de 7, de sorte que « s où ce nombre vient Étant donné une concentration de OH- égale à 1 molaire, alors nous « obtiendrons une concentration H + de 1 x 10-14 et un pH résultant de 14. Linverse peut être fait avec une concentration H + de 1 molaire pour montrer que le Dans ce cas, le pH serait de 0, pourriez-vous avoir un H + concentration supérieure à 1 molaire? Ouaip. Vous vous retrouveriez avec un pH négatif dans ce cas, ce qui est parfaitement bien. Même chose avec un pH supérieur à 14. Ces situations nécessitent un acide ou une base très puissant, mais cest facile à trouver en utilisant un concentré fort solution acide ou base.
Il y a une petite astuce ci-dessus – le pH nest pas vraiment le log négatif de la concentration H +, mais plutôt lion H + activité . Ceci est compliqué et difficile à mesurer expérimentalement, mais est en fait important quand on parle de solutions acides ou basiques très concentrées. Dans ces cas, le pH réel nest pas terriblement précis ou utile, mais il est plus utile de signaler la concentration de lacide lui-même (ionisé ou non) car vous vous souciez rarement du pH de lacide concentré puisque vous voulez savoir ce que le Le pH sera lorsque vous le diluerez. Dans la plupart des cas, le pH fonctionne bien.
Une bizarrerie étrange à propos de la constante de dissociation de leau – comme toutes les constantes déquilibre, elle change avec la température. Cela signifie que si vous changez le température, vous modifiez léchelle de pH et quel nombre correspond au pH « neutre ». À des températures élevées, un pH neutre est en fait plus proche de 6 que 7.