Meilleure réponse
In NH 3 , il y a 4 paires délectrons (3 paires de liaison et 1 paire isolée) dans la coque la plus externe de N. La répulsion entre une paire isolée et une paire délectrons de liaison dépasse toujours celle de deux paires de liaisons. Ainsi, les angles de liaison sont réduits de 109,27 « à 107,48 ».
Considérant que PH 3 devrait être similaire. Mais , les paires de liaisons délectrons sont beaucoup plus éloignées de latome central en raison de sa plus grande taille quelles ne le sont dans NH3. Ainsi, la paire isolée provoque une distorsion encore plus grande dans PH3. Donc langle de liaison diminue à 91,18 «
Ainsi, langle de liaison de la molécule PH3 est inférieur à celui de la molécule NH3.
Jespère que cela aide.
Réponse
Tout dabord, votre question comporte une erreur.
Je ne sais pas ce que vous vouliez demander car langle de liaison NF3 est plus petit que PF3.
Donc, il y a deux possibilités que je pense que vous voulez poser à savoir
- Pourquoi langle de liaison de NH3 est-il supérieur à PH3?
- Pourquoi langle de liaison de PF3 est-il supérieur à NF3?
Je vais donc répondre à la fois à la question afin que votre requête soit effacée.
Maintenant, en ce qui concerne la première question, cest-à-dire que NH3 a un angle de liaison plus grand que PH3,
Considérons les composés PH3 et NH3,
Ici, N est plus élétronégatif que P et H. Ainsi les électrons seront plus attirés vers latome central que dans PH3. Et les paires délectrons liées sont beaucoup m minerai plus proche en cas de NH3 que de PH3. Et nous savons que la répulsion des paires de liaisons solitaires sera plus que la répulsion des paires de liaisons de bonne paire. Ainsi, dans NH3, les paires de liaisons sont beaucoup plus proches des électrons de la paire isolée, et par conséquent, il y aura plus de distorsion conduisant à un angle de liaison plus grand.
Maintenant, la deuxième question concerne un plus grand angle de liaison de PF3 que NF3.
Les structures de PF3 ET NF3 sont similaires à PH3 et NH3 respectivement, seuls les atomes dhydrogène sont remplacés par des atomes de farine. Comme nous savons que la fluorine est lélément le plus électronégatif, les électrons liés seront donc davantage attirés vers la fluorine dans les deux composés PF3 ET NF3. Ainsi, dans les deux cas, les répulsions de paires de liaisons de paires de liaisons seront plus importantes et elles domineront dans les deux cas.
Mais,
Dans PF3, il y aura un cas de back bonding à orbitale non remplie) et donc cela créera plus dencombrement stérique et donc plus sera langle de liaison. Dans NF3, il ny aura pas de backbonding en raison de labsence dorbitale vacante.
Ainsi langle de liaison de PF3 sera supérieur à NF3.
Jespère que cela vous aidera.