Meilleure réponse
Le fluor et loxygène réagissent car le fluor est un oxydant plus puissant que loxygène. Le fluor réagit avec loxygène en formant les composés difluorure doxygène, OF2, difluorure de dioxygène, O2F2 et difluorure de trioxygène, O3F2. On pense que latome doxygène dans le difluorure doxygène est dans létat doxydation +2 plutôt que dans létat doxydation -2 habituel pour les composés doxygène. On pense que les atomes doxygène du difluorure de dioxygène ont des états doxydation de +1.
Tous les trois sont des composés dangereux extrêmement réactifs.
Le fluor oxyde également le chlore, le brome et liode, formant un interhalogène
La règle des octets qui nous est présentée à lécole quand nous sommes 13/14 est lidée de réaction chimique simpliste à comprendre, mais ce nest pas toute lhistoire.
Réponse
Les liaisons entre deux éléments hautement électro-négatifs sont généralement faibles. Cela a apparemment quelque chose à voir avec la forte concurrence entre les deux atomes ainsi liés pour les électrons partagés entre les deux.
De là, un exemple majeur dune telle liaison est celle entre deux atomes de fluor – et se manifeste par un réactivité extrême pour le gaz F2. En effet, il est si extrême quil était extrêmement difficile disoler le gaz F2, et il y a plus de 100 ans, H. Moissan a reçu un prix Nobel pour avoir réussi à le faire.
O étant le deuxième élément le plus électro-négatif après F, la liaison O-F est alors également faible et réactive. Une telle liaison se produit dans F2O et HOF, et en effet les deux sont très réactifs.
Ensuite, après la liaison F-F et O-F, on a la liaison O-O. Cest aussi assez réactif, avec toutes sortes de choses assez comburantes dans le gaz O2, surtout si plutôt que dêtre dilué avec 80\% de N2, cest de lO2 pur. Fondamentalement, les plantes vertes produisant de lO2 ont besoin danimaux, etc. obligations, mais elles commencent à devenir un peu plus stables. Même les liaisons Cl — O dans les oxyacides de chlore sont des agents oxydants assez réactifs.