Meilleure réponse
Si vous considérez la différence de taille des atomes F et des atomes Cl, vous pouvez résoudre ce puzzle.
La molécule PX5 a une géométrie bipyramidale trigonale; cest-à-dire quil y a un plan triangulaire de 3 X et latome central du phospohorus au milieu du triangle, et les deux atomes X restants sont positionnés verticalement par rapport au triangle, un vers le haut et un vers le bas, de sorte que les cinq atomes autour de P forment un Pyramide trigonale tournée vers le haut et pyramide trigonale tournée vers le bas – doù le nom bipyramide trigonale.
Latome F est beaucoup plus petit que latome Cl.
Le plan triangulaire offre le plus despace pour chaque atome, sans se heurter aux deux autres atomes. Ainsi, les plus gros atomes préféreront être dans le plan. Les plus petits atomes doivent se contenter des positions des sommets (haut et bas).
Dans PCl3F2, lordre hiérarchique est clair – les trois atomes Cl prennent les positions planes triangulaires, tandis que les deux atomes F sont poussés aux positions apex. Puisque les trois atomes Cl sont tous dans le même plan aux sommets dun triangle équilatéral, leurs moments dipolaires sannulent tous. De même, les deux atomes F étant diamétralement opposés lun à lautre annuleront les moments dipolaires lun de lautre. Le moment dipolaire net pour la molécule est nul. Par conséquent, la molécule est NON-POLAIRE.
Dans PCl2F3, les deux atomes de chlore prennent bien sûr la position plane, laissant les trois atomes de fluor se disposer à leur guise. Les deux atomes de fluor au sommet voient leurs moments dipolaires sannuler. Maintenant, il y a un problème de moment dipolaire dans le plan triangulaire. Les deux moments dipolaires P-Cl ne sont pas annulés par un moment dipolaire P-F, laissant un moment dipolaire net dans le plan. Cela signifie quil existe un moment dipolaire net pour la molécule; par conséquent, la molécule PF3Cl2 est POLAIRE.
((Je nai délibérément pas utilisé dimages dans cette réponse, afin que le lecteur puisse réellement visualiser les deux molécules, et comprendre pleinement le fonctionnement des moments dipolaires))
Réponse
Dans la structure de PCl3F2, les atomes de chlore se trouvent dans le même plan ayant des angles de liaison égaux b / w les trois liaisons à 120 degrés. Le moment dipolaire net est donc nul.
Ici, nous avons deux autres liaisons axiales datomes F ayant un angle de 90 degrés par rapport au plan datomes de chlore. Donc, encore une fois, le moment dipolaire net de la molécule est annulé et donc la molécule nest pas polaire.
Parlons du moment dipolaire de PF3Cl2. Dans cette molécule, les liaisons axiales sont des atomes de chlore . Ainsi, le moment dipolaire net sera annulé en raison de la même électronégativité des atomes de chlore. Mais dans le plan, les trois molécules ne sont pas identiques.
Puisque la valeur délectronégativité de latome F (4) est plus grande que celle de latome de chlore (3.2), le moment dipolaire net sera donc vers latome F et donc la molécule est polaire.