Meilleure réponse
Les réponses précédentes ont énoncé à peu près ce qui rend un solvant protique ou aprotique, mais passe à côté.
Un solvant protique doit avoir quelque chose de spécifique. Ce nest pas parce quil peut donner des protons quil est protique. Presque tout peut donner un proton avec une base suffisamment forte. En tant que solvants, il doit être clair ce qui peut et ce qui ne peut pas être protique car les acides et les bases forts sont fréquemment utilisés.
Le fait quun solvant soit protique ou non, ce nest pas une question dacidité. Un solvant protique est celui qui contient une liaison hautement polarisée à lhydrogène.
Des atomes comme O et N le font. Ceci est un dipôle qui est, à son tour, attiré par une paire isolée sur un autre atome (intramoléculaire ou intermoléculaire). La plupart des gens appellent cela une liaison hydrogène.
Parmi les solvants suivants, qui sont protiques?
Ils peuvent tous accepter une liaison H … peu de solvants ne le peuvent pas.
Ce qui compte, cest davoir un donneur de liaison hydrogène? En dehors de ce qui précède, seule leau est un bon choix. (OH).
Si cétait facile, cela ne devrait pas être difficile.
À ce point, il devrait être question de savoir ce que signifient les acronymes de solvants, pas si cest protique ou non. Vous avez appris ce quest une liaison hydrogène en chimie générale (ou en biologie au lycée).
Et celle-ci?
Protique ou aprotique?
(Protique).
Réponse
Pensez-y de cette façon. Faire une expérience. Obtenez 100 ml deau distillée à 25 ° C et ajoutez 10 g de chlorure de sodium. Mesurez le volume. Vous constaterez très rapidement que le volume est supérieur à 100 ml, et que la concentration p / v n’est donc pas de 0,1 g / ml, elle est un peu moins. Il n’est plus à 25 ° C. Cest cette combinaison deffets qui rend le dénominateur difficile à quantifier.
Maintenant, faites une autre expérience: prenez 10 g de chlorure de sodium et ajoutez-y suffisamment deau pour amener le poids combiné à exactement 100 g. Vous pouvez être très sûr davoir ajouté 90 g et le volume combiné sera en fait inférieur à 100 ml. Vous savez exactement (90/18) moles deau ont été ajoutées. Mais si vous lamenez à 100 ml, vous finissez par ajouter une petite quantité de masse supplémentaire qui peut être difficile à prédire à lavance sans beaucoup de tables de recherche compliquées, et qui peut être difficile à maintenir régulée à une température uniforme. Vous pouvez le savoir exactement si vous créez la solution de cette façon, mais si vous ne faites pas votre expérience avec soin, il est facile de gâcher ou de perdre le contrôle de la connaissance de la masse exacte deau. Si vous faites lexpérience avec 10 g, puis utilisez le poids ajouté comme facteur de correction avec 1 g pour une solution à 0,1\%, vous nobtiendrez pas exactement 100 ml. Vous aurez besoin de faire un graphique à une large gamme de températures et de concentrations pour bien faire les choses.
La plupart des méthodes expérimentales tirent parti du fait que les solutions diluées ne modifient pas beaucoup la densité de leau, pas de manière significative. Le volume est plus facile à utiliser, mais plus difficile à mesurer avec précision. Et lorsque vous mélangez des masses, les volumes sont très difficiles à prévoir.
Limpact exact dun soluté sur un volume donné dun mélange est déterminable, mais cest un travail difficile à faire. Il peut être exactement connu, mais pas sans beaucoup dinformations supplémentaires. Le poids se traduit très rapidement et rapidement en moles, tandis que le volume nécessite de connaître la densité du mélange et limpact du soluté sur la densité pour le convertir dabord en poids, puis en moles. Si vous connaissez le volume d’un mélange, vous ne savez pas quel est le volume moins le volume de soluté.