Meilleure réponse
« Soyons honnêtes: nous nous sentons tous gazeux plusieurs fois pendant la journée », déclare Dr. Luiza Petre, MD par e-mail. « Des enquêtes montrent que les ballonnements abdominaux affectent jusquà 30 pour cent des Américains. Cependant, comme les ballonnements et les gaz sont généralement liés à ce que vous mangez et à la façon dont vous mangez, vous pouvez généralement léviter avec quelques changements simples qui peuvent soulager votre inconfort. » Par exemple, herbes fortement parfumées, détendent les bandes musculaires lisses qui tapissent notre tube digestif, contrôlant les nausées, les spasmes, les gaz et les crampes associés à tout, du mal des transports au syndrome du côlon irritable. «
Réponse
Ce nest vraiment pas du tout une bonne idée de prendre une très grande dose de bicarbonate de sodium, mais pas parce que vous exploseriez.
Vous pourriez en mourir, cest tout à fait possible.
Mais assez pour neutraliser temporairement lacide gastrique ne devrait pas être un problème. Liquide gastrique lui-même est denviron 0,5\% HCl, ou 0,1 M. Il y a probablement moins de 100 ml de liquide gastrique, généralement.
Vous parlez peut-être dun litre ou plus de contenu de lestomac sur un lestomac, mais une partie de ce sera de la nourriture et dautres choses que vous avez bu.
À partir du chiffre de 100 ml, vous pourriez obtenir un volume maximum de gaz qui pourrait être dégagé si un CO2 était dégagé par bicarbonate de sodium . Mais la réaction avec HCl formera en fait du NaCl et de lacide carbonique ou du H2CO3, elle ne formera pas directement de CO2. La réaction de base est:
HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2CO3.
La production de CO2 se produit parce que lacide carbonique est instable et se décompose en CO2 et H2O, ce qui est lent réaction sans catalyseur. Mais lacide carbonique est converti très rapidement en CO2 et H2O par action enzymatique dans le système digestif sur les parois du tube digestif, cest donc une réaction catalysée qui va rapidement à léquilibre.
Les symptômes du RGO surviennent lorsquune partie du liquide gastrique pur passe par le sphincter pylorique au-dessus de lestomac dans lœsophage. Le liquide lui-même est à un pH très bas de 1,5 à 2,5 et peut donc causer une douleur assez intense et également endommager les tissus. Mais il ne faudrait pas trop de bicarbonate de soude pour neutraliser cela. Vous pouvez le faire avec de très faibles doses.
Dans le processus digestif, l’acide gastrique est en fait normalement neutralisé dans le duodénum par le bicarbonate de sodium du pancréas, qui est stimulé pour libérer du bicarbonate de sodium lorsque le pH tombe à lintérieur du duodénum en raison du contenu gastrique quittant lestomac.
La réaction se forme. sel et acide carbonique et lacide carbonique séquilibre très rapidement avec le dioxyde de carbone dissous et leau dans la lumière de lintestin grêle, à laide denzymes appelées anhydrases carboniques dans les parois de lintestin – et le dioxyde de carbone et tout acide carbonique sont alors absorbé dans le sang et principalement expiré après son passage dans les poumons. Il ny a donc pas beaucoup de gaz qui se dégage.
Le système peut donc gérer autant de dioxyde de carbone sans problème: certainement la quantité nécessaire pour neutraliser lestomac contenu.
Il nest pas rare dutiliser ba King soda de cette façon pour un soulagement temporaire des brûlures destomac ou du RGO aux bonnes doses. Vous nexploserez certainement pas avec ce genre de dose. Mais vous devez être prudent avec la dose ou utiliser une dose pré-préparée.
Si vous en avez pris suffisamment pour neutraliser tout ce qui se trouve dans votre estomac, vous feriez probablement juste un rot tout gaz CO2 formé à partir du gaz carbonique. acide si en fait il y a de lanhydrase carbonique présente dans lestomac, car la voie la plus simple pour ce gaz est ascendante – si vous avez pris plus de bicarbonate de soude que cela et que suffisamment de bicarbonate est descendu plus bas dans les intestins, puis a réagi avec les acides biliaires, cest possible suffisamment de gaz pourrait se développer pour vous donner de la douleur et vous faire vomir. Mais les intestins sont capables de transmettre du CO2 dans le sang.
Le principal souci ici est que, à des doses très élevées, vous pourriez absorber le bicarbonate dans votre sang et si vos reins ne peuvent pas léliminer suffisamment rapidement, vous pourriez développer une alcalose sévère qui est potentiellement une maladie très grave et potentiellement mortelle. Donc, boire ou avaler beaucoup de bicarbonate de soude nest pas une bonne chose à faire.
Les symptômes de surdosage sont des vomissements, des nausées et une confusion mentale, des convulsions et des arythmies cardiaques. Ils résultent de déséquilibres électrolytiques tels que lhypernatrémie, lhypokaliémie et lhypochlorémie, comme ainsi que lalcalose et ceux-ci peuvent tous être assez graves.
La dose létale minimale chez lhomme est rapportée à environ 20 mg / kg, vous devez donc être prudent et savoir ce que vous faites Le bicarbonate de soude est généralement à environ 30\% de bicarbonate de sodium.
http://www.acutetox.eu/pdf\_human\_short/93-Sodium\%20bicarbonate\%20revised.pdf
Et ne le faites pas jamais boire beaucoup de peroxyde dhydrogène non plus. Certaines personnes que jai rencontrées le font pour ce quelles disent et pensent être des raisons de santé. Même à la concentration de 3\% disponible en pharmacie et même après lavoir dilué, H2O2 fera évoluer un très grand volume doxygène gazeux et cela peut être très désagréable en effet si beaucoup est avalé: même dangereux à cause du gaz. Vous devez être très prudent avec le dosage et la concentration si vous essayez ceci.
Les substances plus concentrées peuvent provoquer des brûlures chimiques. Des cas de décès de personnes ont été signalés, en particulier de jeunes enfants vulnérables – un jeune de 12 kg de 16 mois a bu une bouteille de 3\% H2O2 contenant 230 g et a été retrouvé mort dans les 10 heures. Cela équivaut à au plus 7 g de peroxyde donc cela peut potentiellement être mortel à 600 mg / kg.
H2O2 passe facilement dans le sang et dans les cellules de nombreux autres tissus, où laction enzymatique produit deux H2O et un Molécule dO2 à partir de deux molécules de peroxyde. LO2 forme de petites bulles et le H2O2 réagit directement avec le contenu des cellules.