Meilleure réponse
Voici la structure de Lewis de PCl3:
Pour prédire les angles de liaison Cl – P – Cl, regardez les paires délectrons autour de latome central (ici, P) et classez-les comme n (paire isolée, ici 1), σ (sigma, ici, 3) et π (pi, ici, 0). Prenons la somme de n + σ (ici, 4). Cela vous indiquera à la fois lhybridation et les angles de liaison.
n + σ = 2 atome central a une hybridation sp et les angles de liaison sont de 180˚
n + σ = 3 atome central a Lhybridation sp2 et les angles de liaison sont de 120˚
n + σ = 4 latome central a lhybridation sp3 et les angles de liaison sont de 109,5˚
Ces angles prédits ne sont quapproximatifs. Les paires isolées prennent plus de place que les liaisons sigma, de sorte que les angles Cl – P – Cl seront réduits et seront légèrement inférieurs à 109,5 .
Réponse
La structure et la stéréochimie de molécules inorganiques simples peuvent être déterminées par la théorie de la répulsion des paires délectrons de la coquille de Valence, cest-à-dire la théorie VSEPR.
Ici, latome central est celui qui a une plus grande taille et une faible électronégativité.
Venons-en maintenant à la molécule PCl3.
Ici, le phosphore sera latome central.
Donc, maintenant nous devons dabord trouver les électrons de valence du phosphore = 5
Nombre délectrons pour former la liaison sigma = 3 (pour 3 atomes de chlore)
Nombre total de électrons impliqués = 5 + 3 = 8
8 signifie que la molécule aura une structure «tétraédrique».
Après avoir mis les 3 atomes Cl dans la structure tétraédrique, un site est vacant dans que nous mettrons la seule paire délectrons.
Maintenant, la géométrie ou la forme de la molécule est la forme de la molécule sans la seule paire.
Par conséquent, la forme de PCl3 est «pyramidale trigonale».
Jespère que cela aide.
Merci.